化学课件水溶液中平衡复习课.ppt

水溶液中的平衡 弱电解质电离平衡 往氨水中分别加入水，NH4Cl(s) NaOH (s) HCl(g)后，平衡移动方向，[NH4+]、[OH-]的变化情况 沉淀溶解平衡 1、CaF2的ksp=5.3*10-9mol3L-3,在F-浓度为 3.0molL-1的溶液中，Ca2+可能的最高浓度 是_____________ 2、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的HCl，生成沉淀。 Ksp（AgCl）=1.0*10-10mol2L-2. 沉淀生成后溶液中[Ag+]=_________ pH=_____________________ 盐类水解的方程式 请写出常见阳离子水解方程式 请写出常见阴离子水解方程式 双水解 盐类水解的应用 在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______ 向FeCl3溶液中加入Mg,会有什么现象？ 加热FeCl3溶液，会有什么变化？ 不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧所得固体可能是______________ 分别将AlCl3溶液，Na2S溶液低温加热蒸干，得到什么固体？ 某同学用AlCl3 （aq） 和Na2S （aq）混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，请解释。 1、现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 1、现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 1、现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯： 3、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： 4．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH分别是1.5、3.3、9.4 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写化学式)。 (5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)： ①样品称量 ②高温分解 ③__________ ④______________ ⑤MgO称量 * * * * 含杂质的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀 纯CuCl2·2H2O 加入 氧化剂X 加入 物质Y 一定条件 含杂质的水溶液Ⅰ 加入 氧化剂X 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将 溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别 为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题： （1）本实验最适合的氧化剂X是__________ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）加入氧化剂的目的是__________________________ __________________________ C 将Fe2+氧化成Fe3+ 含杂质的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀 纯CuCl2·2H2O 加入 氧化剂X 加入 物质Y 一定条件 含杂质的水溶液Ⅰ 加入 氧化剂X 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将 溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别 为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题： （3）本实验能否用加碱沉淀法除去Fe3+? (4)物质Y不可以是___________ A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3 (5)除去Fe3＋的有关离子方程式是 ________________________________________________________ B Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O 含杂质的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 溶液Ⅲ 沉淀 纯CuCl2·2H2O 加入 氧化剂X 加入 物质Y 一定条件 含杂质的水溶液Ⅰ 加入 氧化剂X 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将 溶液中