《3.1水和水溶液(第1课时水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 )》参考课件.pptx

第一节：水和水溶液第一课时

联想·质疑电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗？为了研究这个问题，有人曾经用经过很多次纯化处理所制得的纯水进行导电性实验。你认为实验结果会是怎样的？纯水能够导电吗？实验数据证明纯水实际上有微弱的导电性。μS/cm

纯水能导电纯水导电性弱存在自由移动的离子自由移动的离子的浓度很低极少量H2OH＋纯水具有微弱的导电性说明了什么？H＋、OH－电离水是一种极弱的电解质，纯水中存在着电离平衡。

一、水的电离定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有1×10-7molH2O发生电离，其电离度为1.8×10－7％2H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-水分子电离过程示意图1.电离方程式由电离方程式可知，水电离出的H+浓度和OH-浓度始终是相等的。

水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。实验证明25℃时，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的离子积常数，简称水的离子积一、水的电离2.水的离子积常数H2OH＋+OH－变形为：K·c(H2O)＝c平(H＋)·c平(OH－)电离平衡常数：K=c平(H＋)·c平(OH－)c(H2O)＝KW一定温度下为定值。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，KW越大观察与思考：根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？1.在水中H+，OH-，H2O共存2.水的电离是吸热过程H2OH＋+OH－△H0

交流研讨条件变化电离平衡移动Kw变化升温降温加H2SO4加NaOH向右移动向左移动向左移动向左移动外界条件对水的电离平衡的影响H2OH＋＋OH－增大减小不变不变Kw是温度的函数,随温度的升高而增大与溶液的成分无关抑制水的电离促进水的电离抑制水的电离酸碱

电解质溶液的导电能力一样吗？观察与思考：等体积的溶液浓度(mol/L)电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH强强强弱亮亮亮暗1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？它们最终的存在形式如何？

二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解包括强酸、强碱、大部分盐存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物存在形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－、NaCl＝Na＋＋Cl－弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：HAcH＋＋Ac－、NH3.H2ONH4＋＋OH－

HCl和CH3COOH电离情况比较电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用完全电离H＋Cl－HCl存在电离平衡H＋CH3COO－CH3COOHCH3COOH

水与水溶液水的电离中的存在形态电解质在水溶液Kw适用于纯水和稀的电解质水溶液。水的电离过程：水的离子积：H2OH＋+OH－Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)吸热Kw只受温度影响常温Kw＝1×10－14mol2·L-2升温，Kw增大强电解质：完全电离包括：强酸、强碱和大部分盐。弱电解质：部分电离包括：弱酸、弱碱和水等。HCl