第2课时电解质在水溶液中的存在形态讲述.ppt

化学 化学 化学 第2课时　电解质在水溶液中的存在形态 【新课导入】 (教师用书备用) 通过学习我们知道,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠的晶体不导电,而它们的水溶液能够导电,这是由于它们在水溶液里发生了电离,产生了自由移动的离子。然而相同浓度的HCl与CH3COOH溶液,NaOH与NH3·H2O溶液导电能力有所不同,这是为什么呢? 【学习目标】 1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 2.掌握强、弱电解质的概念,知道强弱电解质的区别以及电解质在水溶液中的存在形态。 课前预习 课堂探究 课前预习 读教材 学基础 回顾知识衔接 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 预习教材新知 电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大多数盐 弱酸 弱碱 水 与 相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 溶质分子或离子 溶剂 2.溶剂化作用 【思考】 BaSO4、CaCO3等难溶于水,是弱电解质吗? 答案: BaSO4、CaCO3虽然难溶于水,但溶解的部分全部电离,所以是强电 解质。 自评预习效果 1.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　 　) A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 B.常温下,测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH4 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 2.下列关于电解质的叙述中正确的是(　 　) A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 A A 3.写出下列物质在水中的电离方程式: (1)次氯酸　(2)硫酸氢钾　(3)氢氧化铁 课堂探究 解疑难 提能力 探究1 问题导引 1.强电解质和弱电解质的主要区别和共同点是什么? 2.NH3溶于水后能导电,NH3是电解质吗? 3.NaHCO3与NaHSO4在水溶液中的电离方程式有何不同? 强电解质与弱电解质 【疑难剖析】 1.强、弱电解质对比 解析:HBr属于强酸,属于强电解质;HF是弱酸,属于弱电解质;NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电,属于非电解质,A正确; Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;BaSO4溶于水的部分完全电离,属于强电解质;H2O能发生微弱电离,生成少量氢离子和氢氧根离子,属于弱电解质,C错误;HI属于强酸,属于强电解质,D 错误。 答案: A 【名师点睛】 电解质必须自身能电离产生自由移动的离子,SO2、CO2、NH3、SO3虽然溶于水后所得溶液能导电,但溶液中的离子并不是上述物质电离产生的。因此这些物质仍然是非电解质。 【跟踪训练1】 下列说法错误的是(　 　) A.在溶液中,导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 C.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 D.虽然SO2的水溶液能导电,但是SO2是非电解质 B 解析:导电性强弱取决于溶液中的离子浓度与离子所带电荷数,与电解质的强弱无必然联系,A正确;共价化合物可能是强电解质,如HCl,也可能是弱电解质,如CH3COOH,B错;离子化合物在液态时可以电离而导电,而共价化合物在液态时不能电离,不导电,C正确; SO2的水溶液能导电,是SO2与H2O生成的H2SO3电离的缘故,SO2本身并不能电离出离子,是非电解质,D正确。 探究2 问题导引 1.电解质溶液导电的实质是什么? 2.饱和溶液的导电性一定强吗? 3.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗? 溶液的导电性 【疑难剖析】 1.电解质导电的前提——电离 电解质在水溶液或熔融状态下电离为自由移动的离子才能导电。 2.电解质溶液导电的实质 在外加电源作用下,电解质溶液内部通过自由移动的离子的定向移动(阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动)而导电。电解质溶液导电的过程,实质是电解质溶液被电解的过程。 3.影响电解质溶液导电性的因素 在相同温度下,电解质溶液的导电性受溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数影响,溶液中自由移动的离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多,导电性越强。 【特别提示】 (1)只含共价键的电解质在液态时不电离、不导电(除H2O外)。含离子键的电解质