高中化学 第章 第节 第课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态对点训练 鲁科版选修.doc

高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态对点训练 鲁科版选修4 导读：就爱阅读网友为您分享以下“高中化学 第3章 第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态对点训练 鲁科版选修4”资讯，希望对您有所帮助，感谢您对92的支持! 1 第 3章 物质在水溶液中的行为 第 1节 水溶液 第 1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态 [目标要求 ] 1. 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义, 并能应用水的离子积常数进 行相关计算。 2. 知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义。 3. 能够书写常见 弱电解质的电离方程式。 一、水的电离和 KW 1.水的电离 (1)电离特点:微弱, ________过程。 (2)电离方程式:__________________________________________________________。 2.水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为 ________________________________________________________________________。 (2)水的离子积常数表达式为 ________________________________________________________________________。 (3)KW及影响因素 ① 25℃时:KW =__________________。 ②水的电离是 ________的可逆过程,故温度升高, KW________。 ③水的离子积常数只受 ________的影响,与 [H+]、 [OH-]的变化无关。 二、电解质在水溶液中的存在形态 2. 溶剂化作用 ________________与 ________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 “____________” 或 “____________” 的形态存在。 知识点一 水的电离 1.在某温度时,测得纯水中的 [H+]=2.0×10-7 mol·L -1,则 [OH-]为 ( ) A . 2.0×10-7 mol·L -1 B . 0.1×10-7 mol·L -1 2 C . 1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L -1 D .无法确定 2.在相同温度下, 0.01 mol·L -1 NaOH 溶液和 0.01 mol·L -1的盐酸相比,下列说法正确 的是 ( ) A .由水电离出的 [H+]相等 B .由水电离出的 [H+]都是 1.0×10-12 mol·L -1 C .由水电离出的 [OH-]都是 0.01 mol·L -1 D .两者都促进了水的电离 知识点二 强电解质、弱电解质 3.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 ( ) A .强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B .在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C .对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D .纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 4.下列叙述正确的是 ( ) A . NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na +和 Cl - B .溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C .二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D .硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 知识点三 电离方程式的书写 5.下列电离方程式书写错误的是 ( ) A . NH3·H2O NH +4+OH - B . Ba(OH)2===Ba2++2OH - C . H2SO4===2H++SO2-4 D . NaHCO3===Na++H ++CO2-3 6.下列不属于电离方程式的是 ( ) A . 2H2O H3O ++OH - B . H2O H ++OH - C . CH3COOH +H2O CH3COO -+H3O + D . CH3COOH +NaOH===CH3COONa+ H2O 练基础落实 1.下列电离方程式中,不正确的是 ( ) A . Ba(OH)2Ba2++2OH - B . NH3·H2O NH +4+OH - C . CH3COOH CH3COO -+H + D . AgCl===Ag++Cl - 2. 水的电离过程为 H2O H ++OH -, 在不同温度下其平衡常数分别为:K(25℃ ) =1.0×10 -14 mol2·L -2, K(35℃ ) =2.1×10-14 mol2·L -2,则下列叙述正确的是 () A . [H+]随着温度的升高而降低 B .在 35℃时, [H+][OH-] C .水的电离程度 α(25℃ )α(35℃ ) D .水的电离是吸热