《弱电解质的电离平衡》参考课件2.ppt

弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%×100%3.弱电解质的电离度：例：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度：b.浓度：[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。三、影响电离平衡的外界条件：浓度①改变弱电解质浓度②同离子效应:()减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动;正向移动温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动增大生成的离子的浓度下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加水②通入氨气③加NH4Cl固体④加NaOH固体⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加热（不考虑氨气挥发）⑧加压在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-△H0

[思考]3:√√√√√√√1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________________，最终收集到的氢气的物质的量_______________。2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_______________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=盐酸3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(NH4+)AC5.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D6.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A7.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B5.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量______。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸四、水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2OH3O++OH－(H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25℃时，Kw=1×10-14Kw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。2、水的电离是吸热过程。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13【小结】（1）Kw取决于