《3.1.1 电离平衡(第1课时 弱电解质及其电离平衡)》参考课件.pptx

课时1弱电解质及其电离平衡

01学习目标

CONTENT强电解质和弱电解质02弱电解质的电离03影响电离平衡的因素

电解质和非电解质电解质非电解质在________或__________下能够导电的__________水溶液熔融状态化合物在________和__________下均不能够导电的__________水溶液熔融状态化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐活泼金属氧化物水【类别】【类别】大部分非金属氧化物大多数有机物NH3温故知新

1）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。2）BaSO4难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，是电解质。3）能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体。4）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl温故知新

依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类。电解质强电解质弱电解质强酸→HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱→KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐→NaCl、Na2SO4、BaSO4、NaHCO3等弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱碱→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐→CH3COOH)Pb等水（全部电离）（部分电离）与溶解性无关温故知新

1.下列电解质中,哪些是强电解质，那些是弱电解质?

①CaCO3②Ba(OH)2③HF④Al(OH)3⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2CO3⑧K2SO4⑨H2S①②⑤⑥⑦⑧弱电解质:③④⑨强电解质:【课堂练习】

3.现有下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸?NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________能导电的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧?2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D

为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？溶液中有自由移动的离子电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。【思考与讨论】

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力强弱【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度

1.盐酸的pH小，导电能力强，与镁反应的速率比醋酸与镁反应的速率大，盐酸中的c(H+)较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离。2.相同物质的量浓度的盐酸不醋酸的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的c(H+)几乎相等，说明HCl全部电离，而CH3COOH只有部分电离。3.不同的电解质在水中的电离程度不一样。实验结论

灯泡越亮导电性越强溶液中有自由移动的离子浓度越大不同电解质电离程度不同问题2：为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？【思考与讨论】

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力pH值与镁条反应强弱pH=1pH≈3产生气泡速度较快产生气泡速度较慢pH不同，说明:盐酸和醋酸中的H+浓度不同，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度

可选试剂：0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa溶液(碱性)、CH3COONa（s）、CH3COONH4溶液(中性)、CH3COONH4(s),可选仪器：pH计、烧杯、玻璃棒等。猜测1：部分电离就是只有一部分CH3COOH发生电离，另一部分CH3COOH不发生电离；猜测2：部分电离是指CH3COOH电离生成CH3COO－和H＋，而生成的CH3COO－又与H＋结合生成CH3COOH(宏观现象)(微观本质)pH变化？H+与CH3COO?能结合?【设计实验】如何研究溶液中的H+与CH3COO?能否结合为CH3COOH？反映

设计实验向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，充分搅拌后测pH。(宏观现象)溶液pH变大(微