第七章习题研究.doc

1．计算氢原子核外电子从第三能级跃迁到第二能级时产生的谱线H(的波长与频率。 解： ( = RH = 3.289 ( 1015s(1 = 4.57(1014s(1 = = 656(10(9m = 656nm 2．计算基态氢原子的电离能为多少？ 解： I = (E = h( = 6.626(10(34 J(s(3.289(1015s(1(1/12 (1/() =2.179(10(18J 3．下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？ n l m (1) 2 1 0 (2) 2 2 (1 (3) 2 3 +2 解：(1)合理；(2) l取值不合理，应小于n； (3) l、m取值不合理，l应小于n，m取值为0, (1, (2,( ( l； 4．用合理的量子数表示： (1)3d能级； (2)4s1电子 解：(1)3d能级： 2)4s1电子：n=4，l=0，m = 0； 5．分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。 9F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr 55Cs 71Lu 解： 9F 1s22s22p5 第二周期VIIA族 10Ne [He]2s22p6 第二周期VIIIA族 25Mn [Ar]3d54s2 第四周期VIIB族 29Cu [Ar]3d104s1 第四周期I B族 24Cr [Ar]3d54s1 第四周期VI B族 55Cs [Xe]6s1 第六周期I A族 71Lu [Xe]4f145d16s2 第六周期IIIB族 6．以(1)为例，完成下列(2)((4)题。 (1)Na (Z = 11) [Ne]3s1 ； (3 ) (Z=24) [ ? ] 3d54s1； (2) 1s22s22p63s23p3 ； (4 ) Kr (Z= ) [ ? ] 3d104s24p6； 解： (1) Na (Z = 11) [Ne]3s1 ； (3 ) Cr (Z=24) [Ar ] 3d54s1； (2) P(Z=15) 1s22s22p63s23p3 ； (4 ) Kr (Z= 36 ) [Ar] 3d104s24p6； 7．写出下列离子的最外层电子分布式： S2( K+ Pb2+ Ag+ Mn2+ Co2+ S2( K+ Pb2+ Ag+ Mn2+ Co2+ 3s23p6 3s23p6 6s2 4s24p64d10 3s23p63d5 3s23p63d7 解： 8．试完成下表。 原子序数 价层电子分布式 各层电子数 周期 族 区 11 21 35 48 60 82 解： 原子序数 价层电子分布式 各层电子数 周期 族 区 11 3s1 2,8,1 3 IA s 21 3d14s2 2,8,8,3 4 III B d 35 4s24p5 2,8,18,7 4 VII A p 48 4d105s2 2,8,18,18,2 5 II B ds 60 4f46s2 2,8,18, 22,8, 2 6 III B f 82 6s26p2 2,8,18,32,18,4 6 IVA p 9．已知某副族元素A的原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化值为4；元素B的原子， 电子最后填入4p轨道，最高氧化值为5： (1）写出A、B元素原子的电子分布式； (2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。 解： A原子最后电子填入3d轨道，应为第四周期d或ds区元素；最高氧化值为4，其价电子构型应为3d24s2，为22Ti元素； B原子最后电子填入4p轨道，应为第四周期p区元素，最高氧化值为5，其价电子构型为4s24p3，应为33As元素； (1) 22Ti： [Ar]3d24s2；33As：[Ar] 4s24p3； (2) 22Ti：位于第四周期d区IVB；33As：位于第四周期p区VA； 10．有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依此为1、2、7，其原子序数按A、B、 C顺序增大。已知A、B次外层电子数为8，而C次外层电子数为18，根据结构判断： (1) C与A的简单离子是什么？ (2) B与C两元素间能形成何种化合物？试写出化学式。 解：依题意，A应为19K，B应为20Ca，C应为35Br； (1) C与A