第一章第一节第二课时混合物的分离与提纯过滤与蒸发讲解.ppt

第一节　化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离与提纯(1) [与你一起交流] 利用沙和金不同的 比重进行分离 你知道沙里淘金吗？ 你还知道如何把砂子和铁粉分离吗? 那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？ 混合物的分离和提纯 ［分析思考］分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？ 　　分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离) 　　提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质. 1.提纯的原则： 不增: 不减: 易分: 不增加新的物质 不减少被提纯的物质 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4? (2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？ 2、物质分离和提纯的一般方法 物理法： 化学法： 如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。 如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。 请设计粗盐提纯的方法 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］ 实验方案: 各步目的：　 溶解 —过滤 — 蒸发、结晶 将不溶性杂质除去 重新得到ＮaＣl晶体 实验1－1：阅读教材P5最后一段 请填写书本Ｐ６的表格并回答，注意文字表达 请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达 步骤 现象 ⑴溶解：称取约4g粗盐加到约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。 固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 ⑵过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 ⑶蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。 水分蒸发，逐渐析出固体。 1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 仪器：烧杯、玻璃棒 注意：⑴玻璃棒的用法和用途 ⑵浓硫酸的稀释等 （一）实验基本操作—溶解、过滤和蒸发 2、过滤：固体不溶物和液体分离 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 必要时洗涤沉淀物，切勿用玻璃棒搅拌 仪器：漏斗、烧杯、玻棒棒、铁架台等 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）出现较多固体时停止加热利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网 仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。 3、蒸发：分离溶于溶剂中的溶质 粗盐的提纯过程（注意观察） 粗 盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 如何除去ＮaＣl中的可溶性杂质 请参考书本Ｐ7的资料卡片填写该页的表格 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 原则 加入试剂顺序 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 4.NaOH → Na2CO3 → BaCl2 →HCl 讨论:加入除杂试剂的顺序： １、只要 Na2CO3 加在BaCl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 （二）物质的检验 1、原理： 根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液，取出少许进行检验。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。 ▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子