第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及so42-的检验.doc

第二课时混合物的分离与提纯—过滤、蒸发及SO42－的检验 一、过滤与蒸发w。w-w*ks%5￥u 【复习回顾】w。w-w*ks%5￥u 1.过滤——适于固液混合物的分离 (1)主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。 (2)简易装置图　　 （3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量　　　　，使滤纸紧贴　　　　　　。滤纸边缘应略　　　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略　　滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与　　　　接触；玻璃棒的底端应和过滤器的　　　　轻轻接触；漏斗颈的末端应与　 　　　相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。 2.蒸发蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质中国教考资源网中国教考资源网 (1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。 图 (3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题： a.在加热蒸发过程中，应用　　　　　　不断搅拌，防止由于 　　　　　　　　　　　　　造成液滴飞溅； b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　 c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　上。 【实验探究】 步骤现象①溶解： 称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。①溶解： 称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用　　　　　　　搅拌，直至　　　　　　　　　为止。固体食盐逐渐　　　　，食盐水略呈　　　　。②过滤： 将烧杯中的液体沿　　　　倒入　　　　中，若烧杯中的溶液，再　　　　一次不溶物留在　　　　　，液体沿　　　　流入另一烧杯中③蒸发： 将滤液倒入　　　　中，用加热同时用　　　，待出现较多　　 时停止加热。水分蒸发逐渐析出　　　　　 【思考讨论】 1.粗盐水过滤后，滤液仍浑浊，请分析可能的原因？下一步如何操作？ 2.整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 二、SO42－的检验 1.试剂：　　　　　　、　　　　　溶液 2.现象：　　　　　　　　　　。 3.化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.问题探讨： （1）在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？ （2）甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。 甲：试液　加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解 结论：试液中有SO42－。 乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀 结论：试液中有SO42－。 5.结论 硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。 三、除去粗盐中可溶性杂质 1.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。 2.除杂试剂及反应原理。 加入试剂杂质化学方程式NaOH 溶液  BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液盐酸3.问题讨论 （1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？ （2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？ （3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。 （4）过滤操作是在哪一个环节进行？ 4.结论： 根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）　　　　　　　　 　　　　　　　　　　； （3）　　　　　　 　　　　　　　　。 【随堂巩固练习】 1