分离混合物常用方法过滤与蒸发.doc

学案 普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章　从实验学化学 第一节　化学实验基本方法 第二课时 分离混合物常用方法（一）过滤与蒸发 【自主学习】【】杂质 加入试剂 反应原理 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 （3）除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4）杂质所加试剂的顺序：以下二种顺序均可。 ① ② （4）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液还浑浊，再过滤一次。 （5）向滤液中加入足量 。 （6）蒸发：将（5）所得溶液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多晶体时，停止加热。 二、常见离子的检验 1、Cl－：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。 2、SO42－：向待测液中加入 后，再加入 溶液，生成 色沉淀。 3、CO32－：向待测液中加入 后，产生 ，通入 中产生 色沉淀。 4、Ca2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。 5、Mg2+：向待测液中加入 溶液后，生成 色沉淀。 【】1．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （1）操作①可选择 或 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）操作②后，如何判断 SO4 2已除尽，方法是： 。 （4）操作④的目的是 。 2．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中粗盐的提纯及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。 （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。 （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； 溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。 1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是 A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热　　　B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热　　　D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热 2．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 3．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是 A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发 B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 4．下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液生产蓝