郭：混合物的分离提纯1.过滤和蒸发.ppt

交流小结：1.在设计除杂方案时，应考虑哪些方面？ 选择所加试剂 试剂加入的先后顺序 试剂用量 试剂过量后如何处理 练习： 2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。 ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ * * * * * * 第一节 化学实验基本方法 二、混合物的分离和提纯 P5[思考与交流] 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性 质和方法将金子从沙里分出来的？ 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法 将铁屑分离出来？ 最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，将混合物中的各组分分离开，除去杂质达到提纯所需物质的目的的操作。 分离和提纯： 物质的分离： 将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。 物质的提纯： 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 P5 学与问：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上指的杂质都是有害或无价值的吗?请举例说明。 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值(比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应,或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等)。 在初三，我们学过哪些分离与提纯的操作？并用这些操作做过什么实验？ （1）过滤： 适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 ①一贴： ②二低： ③三靠： 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。 1、过滤和蒸发 蒸发操作 ①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造 成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫石棉网。 分离溶质和溶剂，得到溶质 利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。 （2）蒸发 以“粗盐的提纯”来复习和拓展(请同学们阅读P5实验1—1，找出粗盐的主要成分及所含杂质。） 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 主要成分：NaCl 提纯 NaCl 晶体 （3）粗盐的提纯： 水分蒸发，逐渐析出固体。 将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，当容器内余少量液体时，停止加热，利用余热加热蒸干。 不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。 ⒉ 过滤： 粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 ⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加到约12g水中， 现 象 步 骤 用玻璃棒轻轻搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 将烧杯中的液体沿玻 璃棒倒入过滤器中过滤。若滤 液浑浊，再过滤一次。 ⒊蒸发： P6 (3)思考： [实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？ 纯净的ＮaＣl 粗盐 溶 解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸 发 过 滤 结论： 还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质 1、如何检验溶液中是否含有SO42- ？ 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限) 加入稀盐酸的原因： 不是 实验1-2 取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 排除CO32-对SO42-检验的干扰。 SO42-的检验方法： 操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性