混合物分离提纯.ppt

 如何除去ＮaＣl中的杂质 1、取盐，加水配成溶液 2、加几滴稀盐酸，使溶液酸化，加BaCl2溶液 3 、若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- 1.下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是 A．分离沙子和食盐水溶液 B．分离溶于水中的氯化钠 C．从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D．将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体 2.过滤和蒸发都用到的仪器是 A．漏斗　　　 B．蒸发皿　　 C．烧杯　　 D．玻璃棒 3.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是 A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和硝酸钠 C．水和酒精 D．硫酸钠和硫酸钡 4.下列各除杂质方法中正确的是 A．用浓H2SO4除去CO2中的水蒸气 B．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO C．通过赤热的CuO，以除去O2中的H2 D．以蒸发溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分 5.请按要求填空： (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：__________、蒸发、结晶__________。 (2)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： _____________________________________________________。 * * * * 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。 例如: 沙里淘金 农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离； 目的净化主体物质（杂质不必恢复到原状态） 目的得到各种纯净物（各物质要恢复到原状态） 区别 把混合物中的杂质除去 把混合物各成分分开 含义 提 纯 分 离 一般方法 物理方法：过滤，蒸发结晶，蒸馏（分馏），萃取，分液 渗析 化学方法：沉淀，加热分解，转化 3、 2、 1、 现 象 步 骤 溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物 水分蒸发，有白色晶体析出 固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊 【实验1-1】 回顾粗盐的提纯 粗盐 提纯 NaCl 晶体 ①概念： ②主要仪器： ③注意事项： “一贴二低三靠” 将固体与液体混合物分离。 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 滤纸。 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 烧杯尖口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 ①概念： ②主要仪器： ③注意事项： 通过加热蒸发溶剂而得到固体物质 蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三脚架）、酒精灯、玻璃棒。 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。 粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 加入除杂试剂的顺序还可以是？ １.只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后 ２.盐酸放在最后 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 粗盐的精制 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 不溶性杂质泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 NaCl、 NaOH 、 Na2CO3的溶液 蒸发结晶 ①加稍过量的BaCl2溶液 ②加稍过量的NaOH溶液 ③加稍过量的Na2CO3溶液 ④过滤 加适量的盐酸调节PH ＮaＣl溶液 精盐 在进行沉淀实验时,如何认定SO42- 、 Mg2+、Ca2+已经沉淀完全即试剂已过量? 将SO42- 、 Mg2+、Ca2+分别转化为沉淀 【实验1-2】 检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42- 自我演练：如何检验得到的盐中含有Ca2+、Mg2+？ 取样 加入试剂 现象 结论 离子的检验： 过滤 溶