第二章化学反应方向限度与速率第二节化学反应的限度暑假预习学案.doc

第二章化学反应方向、限度与速率 第二节 化学反应的限度暑假预习学案 （第1课时）编辑人： 杨希宝 【学习目标】 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算； 2、理解化学平衡常数的意义【知识回顾】 1.可逆反应和不可逆反应 在同一条件下，既能向 方向又能向 方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应 （1）同一条件下，同时进行 （2）反应物不能完全转化为生成物。 ⑶ 使用“” 2、化学平衡状态： (1)、定义：就是指在一定条件下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡状态的特征 ：逆 等 动 定 变 同 一、化学平衡常数 【活动探究】已知反应H2 (g)＋I2 (g)??2HI (g) ，Ｈ 0。在698.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。 1、请计算填写表中空格。 2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？ 【试一试】对于任意可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），写出其化学平衡常数的表达式。写出反应：2SO2(g) + O2(g)?2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。?对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式： 注意：①平衡常数表达式中不包括 体和 浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。②对于确定的反应，K只随温度变，不因浓度压强而变。 先填完课本43页“交流 研讨”表格，再做以下填空 ①、对于同一化学反应，由于 不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。 ②、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为 ③、平衡常数的单位也与 相对应。 练习 在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g） 的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（ ） A、 1/K B、 K2 C、 （1/K）2 D、 （K）-1/2 2、平衡常数的应用 ⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K越 ，说明反应进行的越 ⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态 浓度商：对化学反应aA+bBcC+dD的任意状态 称为浓度商。符号 Q K时，反应已达平衡， Q K时，反应逆向进行， Q K时，反应正向进行 练习 ：已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2（g） , K=1　　　 　　　试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号 CO（mol./L） H2O（mol./L） CO2（mol./L） H2（mol./L） 反应进行方向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8 1.6 0.7 1.7 【巩固练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。 写出该反应的平衡常数表达式????????????? ； 若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向??? 方向进行恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)?2NH3(g)，Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。 （1）此温度时该反应的K值为____????? 。 （2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时，反应向????? 方向进行。【学习目标】 1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为： α(A)= 2、平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率 例1：对于反应2SO