鲁科版化学反应原理高三一轮复习水溶液学案.doc

高三化学复习鲁科版化学反应原理 第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 学案 班级 组别 姓名 【考纲定标】1、了解水的电离、水的离子积常数。了解溶液pH的定义pH的简单计算。 3、。【】【】一、水的电离和水的离子积常数Kw 1、水是一种极弱的电解质： 电离方程式为 ， △H 0，平衡常数表达式为________________________ 25℃的纯水中：c(H+)= _____ ，c(OH-)= ，pH = Kw = 2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且H+][OH-]=Kw，常温下Kw = ___________20℃）Kw一般也取这个数值。 [练习1（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L, 则c(OH-)=_______________（2）100℃时纯水电离出的H+浓度1.0×10-6mol/L，此时Kw = pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH______ ； pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH______。 【问题思考 　常温下，在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？其值是多少？ 3、影响水的电离、Kw的因素： 练习25℃时，水的电离达到平衡H2O H+ + OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大KW不变 C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变 D将水加热，KW增大，pH 不变 ★练习25℃时pH=3的盐酸和氯化溶液H+浓度之比是 ， pH=10的烧碱溶液碱溶液OH-浓度之比是 【小结】影响水的电离的因素： （2）影响Kw的因素： 二、溶液的酸碱性与pH值 1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小 2、溶液的pH 数学表达式： 3、溶液酸碱性pH判断 ① c(H+)c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ； pH相同的酸或碱，酸或碱性越弱，其物质的量浓度越 ② pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。 问题思考 ①某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？ 　 ②若已知c(H＋)c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？ 4、关于pH的计算： 单一溶液pH的计算 例1常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 混合溶液的pH计算 ① 两强酸强碱混合 例225℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（ A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例325℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于A. 2×10-10mol/L B.（10-8+10-10）× 1/2mol/L C.（10-8 + 10-10）mol/L D2×10-8mol/L ② 强酸与强碱混合 例425℃时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后溶液的（ ）A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.0×10-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L （3）关于酸碱溶液稀释的pH计算 例5计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH pH=3的盐酸