水溶液化学原理.pdf

第三篇 水溶液化学原理 第8章 水溶液 [教学要求] 1．掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、物质的量浓度等基本概念及有关计算。 2．掌握非电解质稀溶液通性（依数性）：非电解质稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律、沸 点升高、凝固点降低、渗透压的概念、及其有关计算。 3 ．掌握电解质和非电解质的基本概念；了解强电解质溶液理论； [教学重点] 非电解质稀溶液通性。 [教学难点] 非电解质稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低、渗透压的概念及其 有关计算。 [教学时数] 4 学时 [主要内容] 1．溶液的浓度（组成量度）：质量分数和摩尔分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度的基本 概念及其相关计算 2 ．非电解质稀溶液的依数性：非电解质稀溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律、溶液的沸点 升高及凝固点降低原理及其计算公式应用、溶液的渗透压，渗透压与浓度、温度的关系： 3 ．电解质在水溶液中的存在状态：电解质和非电解质的基本概念；强电解质溶液理论：离 子氛、活度和活度系数、离子强度的概念及其计算。 [教学内容] 8-1 溶液的浓度和溶解度 1. 定义：由两种或两种以上物质混和而成的均相、稳定的稀释体系 2. 组成：溶质+溶剂 3. 分类 气体溶液 例：空气（21% O ，78 ％ N ， 1 ％ CO ， CO ，NOx ， 2 2 2 SOx ， H2O(g) … ） 溶液 液体溶液 例：氨水，NaCl 水溶液，乙酸水溶液 钢（Fe, C, Mn, Ni, Co… ） 固体溶液（合金） 黄铜 Cu, Zn Nd-Fe-B合金 1 液体溶液可以分为： A: 气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂） B: 液体溶解于另一液体: 量少 溶质 量多 溶剂 溶液中还含有“溶剂化物”——即溶质与溶剂互相作用的产物． 4. 溶液的形成－溶解过程 溶解过程是物理-化学过程，不是单纯物理过程，常有能量、体积、颜色变化。 例如： H SO (l) + H O (l) = H SO (aq) 2 4 2 2 4 △H ø ＜ 0 NH HCO (l) + H O (l) = NH HCO (aq) 4 3 2 4 3 H ø ＞0 H O CuSO (S) 2 [Cu(H O) ]2+ 4 2 4 C H OH l H O l C H OH( )aq+ ( ) → ( ) 2 5 2 2 5 50ml 50ml 100ml 溶解过程2 个步骤 :