2026届高三一轮复习化学课件：水溶液中的离子反应与平衡-沉淀溶解平衡.pptx
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;;;内容索引;第一环节必备知识落实;;(2)溶解平衡的建立。;(4)沉淀溶解平衡的影响因素。;;2.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成。
①调节pH法。
如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为CuO+2H+══Cu2++H2O,Fe3++3H2O══Fe(OH)3↓+3H+。
②沉淀剂法。
如用Na2S沉淀Hg2+的离子方程式为Hg2++S2-══HgS↓。;(2)沉淀的溶解。
①酸溶解法。
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑。
Cu(OH)
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