选修四化学反应原理《水溶液中的离子平衡》_免费下PPT培训课件.ppt
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高中化学新课标人教版选修四化学反应原理-水溶液中的离子平衡PPT课件.ppt
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数. 2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 二.溶度积和溶度积规则 阅读课本P70(科学视野) 课堂练习 2.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。 1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1
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选修4化学反应原理第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件(168张).ppt
强弱电解质 探究实验： 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡， 现象是 ，原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液， 现象为 ， 原因用离子方程式示 。 思考与讨论 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平
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选修3_化学反应原理水溶液-鲁科版PPT培训课件.ppt
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《化学反应原理》水溶液的离子平衡测试题.doc
第三章 水溶液中的离子平衡 测试题
一 、单选题
1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.、a mL B、（50―a）mL C、 大于（50―a）mL D大于a mL
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+
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化学新人教版选修4第3章《水溶液中的离子平衡》课件.ppt
; 内 容 标 准;1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。
2．了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3．会书写常见弱电解质的电离方程式。
4．了解酸碱电离理论。
5．知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。
6．了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。
7．了解pH与c(H+ )的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。
8．初步掌握测定溶液pH的方法。
9．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。;1
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2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第46讲水溶液中的离子平衡图像课件.pdf
第46讲水溶液中的离子平衡图像
1．进一步加深对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解与应用。
2．能根据图像中的关键点、变化趋势，计算K、K或K，判断粒子浓度
absp
的大小关系。
3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中粒子浓度的关系，进行有关K
sp
的计算。
考点一酸碱滴定(或混合)图像
1．抓住关键“五点”，突破酸碱滴定(或混合)曲线
抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好反应”点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质及哪种物质过量
2.应用
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化学选修四水溶液中的离子平衡测试题..doc
班别： 姓名： 座号：
题号 一.（48分） 二.（34分） 三.（18分） 总分（100分） 得分 [来源:学*科*网]
一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有1个或2个正确选项。）
1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是 （ ）
A．1×10-14 B．55.6×107 C．107
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水溶液中的离子反应与平衡.pptx
第三章水溶液中的离子反应与平衡;1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。
2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。
3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。;1．Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱？;酸;一、盐溶液的酸碱性及原因;盐溶液;盐的类型;(1)强酸强碱盐(以NaCl为例);H2OH＋＋OH－;H2OH＋＋OH－;;;强酸强碱盐;盐溶液;1.正误判断
(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4C
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2025高考化学 化学作业课件 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 附解析.pdf
考点22电离平衡
考点23水的电离和溶液的pH
考点24盐类的水解
考点25沉淀溶解平衡
热考题型11溶液中微粒浓度大小关系
热考题型12电解质溶液图像分析
专题综合训练
【考情分析】在高考中，必考，常以图像为载体，考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡，
考查角度有微粒浓度比较、影响因素、相关计算等。也会渗透在工艺流程题中和实验题中进行考查。
考点22电离平衡
经典3+2
1.[2024广东部分学校模拟]25
℃时，HSeO第一步完全电离，第二步电离平衡常数=2.18×10−2。则25
℃
时，
24a
B
下列说法正确的是()
A.KHSeO
溶液显碱性
4
+−SeO2−
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2025届高考化学一轮总复习第9章水溶液中的离子反应与平衡第44讲盐类的水解课件.pdf
第44讲盐类的水解
1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。
2．认识影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。
考点一盐类的水解及其规律
1．盐类水解的定义
＋－
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或OH结合生成
弱电解质
____________的反应。
H＋
水的电离
OH－
3．盐类水解的特点
可逆
吸
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
否中性
是酸性
是碱性
[特别提醒]
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CHCOONH
34
溶液呈中性。
5．水解反应的离子方
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化学新人教版选修4第三章〔水溶液中的离子平衡〕课件2.ppt
第三章重要知识点 第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。 课堂练习 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mo
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水溶液中的离子平衡(化学).doc
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水溶液中的离子平衡
知识点
一、电离平衡
1、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
2、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
3、电离方程式的书写：用可逆符
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酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应教学PPT课件.ppt
3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子_____________ 的化合物。 全部是H+ 第二章第二节 离子反应 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 ——化学必修一 【学习目标】 1.了解电解质、非电解质的概念。 2.掌握电解质电离方程式的书写。 3.通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。 【趣味实验】 如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？ 金属导电：有自由移动的电子。 氯化钠溶液导电： 类比 【氯化钠在水溶液里导电】 有自由移动的离子。 【NaCl在水溶液中电离】 【硝酸钾
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（新高考地区）化学大一轮复习课件 第9章 水溶液中的离子平衡（共158张ppt）（含音频+视频）.ppt
考法1盐类水解程度大小比较的规律1．组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸阴离子水解使溶液显碱性。2．盐对应的酸(或碱)越弱，盐的水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。3．多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO32－比HCO3－的水解程度大。4．水解程度大小比较：相互促进水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐。如相同浓度时，NH4＋的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点53盐类水解及其应用常温下，0.1mol·L－1的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液、NaAlO2溶液的pH由小到
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人教课标版高二化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡— 第四节 难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt
* 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 探究实验 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 思考与交流：阅读课本P61～62