第19讲__有关溶解度及其曲线的计算(培优).doc

第十九讲 有关溶解度的计算 [知识点分析] 一、固体的溶解度 （1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克 NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无 晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 二、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体水 里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 三、溶质的质量分数与溶解度的关系 1、公式： 溶质质量分数 = × 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数(C%) = × 100%（C S） 四、有关结晶计算 ? 溶质守恒法: 原溶质=析出溶质(无水)+母液溶质 [典型例题] 1．不同情况下求算溶解度 例1 一定温度下某溶液的溶质的质量分数为a%，蒸发掉bg水后，冷却至原温度， 析出cg不含结晶水的晶体，剩得溶液dg。求该温度下溶质的溶解度。 一定温度下110gA盐溶液蒸发掉10g水或加入5gA盐，则溶液均达饱和，求 该温度下A的溶解度。 2．利用溶解度进行计算 例1.温度下100g水中加人mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好饱和， 则m与n的关系为______ 例2.20℃把30gNaNO3溶解在60g水中，所得溶液不饱和，欲使其饱和，可采用下 列方法（20℃时，NaNO3溶解度为88g） (1)蒸发溶剂（恒温）蒸发多少克水？(2)加入溶质，加入NaNO3多少克？ 一定温度下，某二价金属M的硫酸盐溶解度为70g，取足量这种盐的饱和溶 液加入4.5g无水盐，析出11.6g五水合物，求水合物的化学式。 3.根据溶解度计算从溶液中析出晶体的质量 例题20℃时的硝酸钾饱和溶液200克，当温度降低到0℃时，可析出硝酸钾晶体多少克？ 4.涉及溶解度和溶液中溶质质量分数的计算 例题硝酸钾在10℃时的溶解度是20.9克，计算10℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 　　 5.涉及密度和溶液溶质质量分数的计算 已知溶液的密度、体积和溶质质量，可通过下面的关系式计算溶液的溶质质量分数： 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝密度×体积×溶质质量分数 例题配制20%H2SO4溶液250克，需要98%H2SO4多少毫升？ 　　①H2SO4密度和溶质质量分数对照表(20℃) 6.根据图示解题 例题:某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据该图回答下列问题： 当处于A、B点状态的该溶解分别发生下列变化（其他条件不变）时，试 A点的变动 B点的变动 ①升高温度 向右平移 ②降低温度 ③蒸发溶剂 ④稀释溶液 参考表中例示描述A、B点的变动过程． 交该溶液从状态A改变为B有多种途径．试设计并简述一操作最简单、 结果最准确的实验途径． [经典练习]: 1.20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ） 易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 2.如左上图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示， 下列说法不正确的是 ( ) t1℃时