必修一高中化学 第三章 金属的化学性质 《几种重要的金属化合物》.ppt

* * * * * * * 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。 …… 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。 ： 铝制餐具： 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。 铝制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。 你知道吗？ 铝制餐具的兴与衰 密度小 导热性好 延展性好 铝的 物理性质 氧化膜 1、氧化铝的主要性质： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分） 红宝石 蓝宝石 二、铝的化合物： A.和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝　2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 （2）化学性质： 实验3-7 滴加氨水 实验操作 现象 解释 Al2(SO4)3溶 液中滴加氨水 最终生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al(OH)3的制取 Al2(SO4)3溶液 一滴管 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 6NH4+ （1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。 2、氢氧化铝的主要性质： 　氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 偏铝酸钠 （2）化学性质： C、不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 实验3-8 实验操作 现象 解释 Al2(SO4)3溶 液中滴加氨水 Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液 最终生成白色胶状沉淀 先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2O Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 【学与问】 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。 明矾是常用的净水剂 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某些药物、食物中含有Al的化合物 请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为 2、晶体中含有水的实验为 3、晶体中含有Al3+的实验为 4、晶体中含有SO42-的实验为 5、溶液是否有胶体存在的实验为 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠 溶液，先有白色沉淀后消失 先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应） 灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应） Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2 . Al3+ 　　 Al(OH)3 ： OH- NH3·H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3＋ AlO2- 　　 Al(OH)3 ： (4)、铝及其化合物的转化关系小结： [问题] 1.本转化关系的核心知识是什么? 答:氧化铝和氢氧化铝的两性 实践·应用 ： 1、铝和铍的性质十