2024_2025高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质练习8含解析新人教版必修1.doc

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第一节金属的化学性质

1．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是()

A．水B．铝

C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水

解析：铝和NaOH溶液的反应过程是2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中＋1价的氢变为0价，H2O得电子，是氧化剂。

答案：A

2．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是()

A．2Al＋2Na＋＋2OH－＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．Al＋OH－＋H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑

C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑

D．Al＋2OH－＋H2O===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2↑

解析：NaAlO2是易溶于水的盐，应当改写为离子的形式，Na＋前后消去，故A项错误；氢原子和氧原子不守恒，故B项错误；氧原子不守恒，电荷不守恒，故D项错误。

答案：C

3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应，假如放出等体积的气体(同温同压下)。则两份铝粉的质量之比为____________________，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________________，相关的离子反应式

__________________________________________________________、____________________________________。

答案：1∶13∶12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑

4．(双选题)下列说法正确的是()

A．化学反应中，参与反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和

B．化学反应中，参与反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和

C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比

D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比

解析：化学反应符合质量守恒定律，但是物质的量不守恒，故A项正确，B项错误；各反应物与各生成物的物质的量与质量不成比例，故C项错误；各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比，也等于分子个数之比，故D项正确。

答案：AD

5．等质量的钠进行下列试验，其中产生氢气最多的是()

A．将钠放入足量水中

B．将钠放入足量稀硫酸中

C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

D．将钠放入足量稀盐酸中

解析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，然后铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故C项生成氢气最多。

答案：C

6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，确定不能共存的()

A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋

B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)

C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)

D．NOeq\o\al(－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、OH－

解析：依据铝会与酸和碱都会生成氢气，加入铝粉能放出H2，说明溶液中存在大量的氢离子，也可能存在氢氧根离子。四种离子之间不会反应，也不会与氢离子反应，可以共存，故A项错误；碳酸氢根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应会生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子、镁离子生成碳酸钡沉淀和碳酸镁沉淀，不能共存，故B项正确；溶液中存在氢氧根离子时可以共存，故C项错误；溶液中存在氢氧根离子时可以共存，故D项错误。

答案：B

7．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中确定含有的金属是()

A．NaB．MgC．AlD．Zn

解析：方法一，平均值法。

依题意，当产生H222.4L即1mol时，消耗合金的质量为48g。产生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的质量分别为46g、24g、18g，均小于48g。依据平均值原理，必有一种金属生成1molH2消耗的质量大于48g。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。

方法二，摩尔电子质量法。

n(H2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，故金属的平均摩尔电子质量为eq\f(12g,0.25mol×2)＝24g·m