2024_2025高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质练习3含解析新人教版必修1.doc
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金属的化学性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列关于金属的叙述中正确的是()
A．全部的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．全部金属能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析：金属活动性依次中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应．金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在．汞在常温下呈液态．
答案：B
2．保存少量金属钠的方法是()
A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中
C．放在水中 D．放在煤油中
解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等．
答案：D
3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此试验能证明钠下面4点性质中的()
①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性
A．①④ B．①②④
C．①③④ D．①②③④
解析：Na与水反应时，Na溶化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色．体现了①②③④四点性质．
答案：D
4．某同学将金属钠露置于空气中，视察到下列现象：银白色eq\o(――→,\s\up7(①))变灰暗eq\o(――→,\s\up7(②))变白色eq\o(――→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(――→,\s\up7(④))白色固体，依据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠汲取空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理改变
解析：①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A正确，B错误；③是氢氧化钠汲取空气中的水蒸气形成了溶液，C错误；④中氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学改变，D错误．
答案：A
5．钠露置在空气中，其变质过程中不行能产生的物质是()
A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3 D．NaHCO3
解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能视察到的现象有：银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，汲取H2O变成Na2CO3·10H2O)→最终成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)．
答案：D
6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包袱在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，依据试验现象推断下列说法错误的是()
A．试验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物
解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝爱护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度上升，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞．
答案：D
7．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是()
A．Mg和Al B．Al和Fe
C．Fe和Cu D．Na和Mg
解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1mol镁时会使溶液增重2.4g－0.2g＝2.2g；加入0.1mol铝时会使溶液增重2.7g－0.3g＝2.4g，两盘相差0.2g，所以A正确．
答案：A
8．下列试验操作完全正确的是()
编号
试验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，当心放入装满水的烧杯中
B
配制确定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL
精确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
称量10gNaOH固体
应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能干脆放在纸上
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出
解析：A试验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反