九年级化学第三章节知识点整理.doc

第三单元 《物质构成的奥秘》复习 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）原子序数= = = 决定元素种类 （3）原子的质量主要集中在 上 （4）三决定 决定元素化学性质 （4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量 2、元素 （1）定义：具有 的一类 的总称 一种元素与另一种元素的本质区别： 注意： 由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法： b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现者： *排列依据 d、分类 e、地壳含量最多的元素： 、 、 、 细胞含量最多的元素： 、 、 3、离子： （1）表示方法及意义：如Fe3+ ： （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示： 1、化合价 a、写法及意义： Mg： MgCl2： b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则 （1）有正负；单质化合价为 ；化合物中正负化合价的 为零；根的化合价不为零。 （2）常见化合价口诀： 一价 ，二价 。 三 四 三五磷， 铁，二四碳 三四六硫三五氮， 铜汞二价最常见 。 一五七氯都齐全，单质 价永不变 3、化学式 （1）写法: a单质：① 、 及大多数 （除碘I2）通常用元素符号表示它们的化学式； ②非金属气体用元素符号+右下角数字角标表示。由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在 ，负价在 （NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 ① ② ③ ④ 化学式 Fe的意义：3点① ② ③ （3）计算： a、计算相对分子质量= × b、计算物质组成元素的质量比： × 之比 c、计算物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数=-------------------------- ×100% 1、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。在食物煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为C