高中化学必修一第三章知识点.pdf

. 金属及其化合物 前言： 1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方； 2. 金属元素最外层电子数一般小于 4 ，比同一周期非金属元素原子半径大。 3. 主要化合价为 +1 +2 +3 少数为 +4 4. 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂） 分类 1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬 2. 轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。 3. 常见金属和稀有金属（锆） 金属中唯一的液态金属：汞。 一、 钠及其化合物 1 、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2 ）钠的化学性质： 点燃 与非金属反应： 2Na ＋Cl2 2NaCl ( 白烟) 2Na ＋S＝＝ Na 2 S 与 O 2 反应：缓慢氧化： 4Na+O 2 == 2Na 2 O ( 白色固体 ) 剧烈燃烧： 2Na+O 2 == Na 2 O 2 (淡黄色固体 ) 与 H O 反应： 2Na+2H O==2NaOH+H ↑ 2 2 2 ＋ ― (2Na+2H 2O==2Na +2OH +H 2 ↑) ＋ ＋ 与酸反应： 2Na+2H ==2Na +H 2 ↑ 与盐溶液反应： (先与水作用生成 NaOH ， NaOH 再与盐发生复分解反应 ) 2 4 2 2 4 2 2Na+2H O+CuSO ==C u ( O H ) ↓+Na SO +H ↑ 6Na+6H 2 O+2FeCl 3==2F e ( O H ) 3 ↓+6NaCl+3H 2 ↑ 2Na+2NH 4 Cl===2NaCl+2NH 3 ↑+H 2 ↑ 可编辑 . △ 与熔融盐： 4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti 钠与氢气的反应： 2Na + H2 == 2NaH 。 NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH 是强的 还原剂 。 2 、氧化钠与过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化 O 2 2Na 2 O+O 2 学 ==Na 2 O 2 性 CO 2 Na 2O+CO 2 ==Na 2