九年级上化学第三章知识点总结.doc

PAGE 第三章 维持生命之气——氧气 一、氧气的物理性质和化学性质 1．氧气的物理性质 (1)氧气的物理性质通常情况下，氧气O2是无色、无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气略大；不易溶于水。 2．氧气的检验 (1)【实验2-2】将带火星的木条伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①实验现象：带火星的木条复燃。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验结论：氧气能支持燃烧。 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③应用于检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 【特别注意】氧气是不可以燃烧的。 讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？ 氧气的化学性质及反应现象 关于氧气性质的几个实验如下所示： 物质的颜色、状态 燃烧现象 反应表达式 注意事项 木炭（黑色固体） 比在空气中燃烧的更剧烈燃烧；在空气中发出红光；在氧气中发出白光；放出大量的热；生成的气体使澄清石灰水变浑浊 碳+氧气→二氧化碳 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中 硫（淡黄色固体） 在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气→二氧化硫 硫的用量不能太多，防止对空气造成污染 镁（白色固体） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体 镁+氧气→氧化镁 铁（银白色固体） 铁在空气中不能燃烧 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，有黑色固体产生 铁+氧气→四氧化三铁 在集气瓶底部预先装有少量的水或者一层细沙，防止高温熔融物使集气瓶炸裂 石蜡 比空气中燃烧更剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水浑浊的气体产生 石蜡+氧气→水+二氧化碳 由以上实验得出结论： (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。 (2)氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。 (3)可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧的更剧烈。即氧气具有助燃性。 (4)某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。如铁、铝。 二、氧气的用途 1．供给呼吸。医疗急救、登山、潜水航空。 支持燃烧。燃料燃烧、炼钢、气割、气焊、作为火箭发动机的助燃剂、制作液氧炸弹。 三、化合反应和氧化反应 1．化合反应 (1)定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（多变一） (2)反应通式：A + B+ ···· = C（四大基本反应类型之一） C + O2===CO2 S + O2 ====SO2 4P? + 5O2 ====2P2O5 3Fe? + 2O2 ====? Fe3O4 2．氧化反应 (1)定义：物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。（非基本反应类型） (2)注意：氧指的是“氧气”和“含氧化合物”。 Fe + O2 → （点燃）Fe3O4 H2+CuO → （加热）Cu+H2O 化合反应和氧化反应的关系 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①化合反应不一定是氧化反应。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②氧化反应也不一定是化合反应。 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应 。 2．化合反应和氧化反应的区别和联系 四、氧气的制取、收集和检验 1．反应原理： (1)高锰酸钾 →（加热）锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 → (△）K2MnO4+MnO2+O2 (2)氯酸钾 →（加热，二氧化锰）氯化钾 + 氧气 （二氧化锰为催化剂） KClO3 →(△,MnO2) KCl+O2 (3)过氧化氢 →（MnO2）水 + 氧气 （二氧化锰为催化剂） H2O2 →(MnO2) H2O + O2 注意：高锰酸钾为紫褐色粉末；氯酸钾为白色固体；二氧化锰为黑色粉末。 2．发生装置和收集装置的选择 (1)发生装置：固固加热型（A）、固液不需要加热型（选B） (2)收集装置：氧气的密度略大于空气，且不易溶于水（选C或D） 3．实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 (1)步骤：查→装→定→点→收→移→熄。 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①查：检查装置气密性。 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管