人教版化学必修1第三章知识点复习精选.ppt

Al2O3　——　两性 酸:Al2O3+__HCl =_________________; 碱:Al2O3+__NaOH =_________________; 6 2AlCl3+3H2O 2 2NaAlO2+H2O FeO Fe3O4 Fe2O3 颜色 Fe化合价 能否被氧化到更高价 黑色 黑色 红棕色 ＋2 ＋2和＋3 ＋3 能 能 不能 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe的价态 +2 +3 颜色 白色 红褐色 相互转化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 能否被氧化到更高价 能 不能 Al(OH)3——两性 与酸 与碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Na、Al、Fe的盐 Na2CO3溶解度大、碱性强； NaHCO3不稳定、与盐酸反应快 Al3+、Fe3+有净水作用 物质 Na2CO3 NaHCO3 不同原子团 CO32— HCO3— 溶解度 大 小 碱性强弱 强 弱 热稳定性 稳定 不稳定 酸 HCl CO2 碱 NaOH 盐 CaCl2 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 加H：通CO2 去H：加碱、加热 2个H+——慢 1个H+——快 H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 不反应 不反应 沉淀 ★铝盐——KAl(SO4)2·12H2O 【思考】如何检验其中的Al3+？ 明矾 　　向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失． * * * * * * * * * * 第三章 金属及其化合物 金属单质 活泼 两性 多价 常见金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 学习金属的思路: 金属 氧化物 氢氧化物 盐 研究內容: 物理性质 化学性质 制法 用途 一、金属的性质 1.金属的物理性质：（共性） 金属原子的最外层电子排布特点: 　　金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。 2.金属的化学性质 金属与非金属、水、酸、盐等反应 　　有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体 。 有还原性 (1)与氧气的反应 3Fe + 2O2 ＝＝Fe3O4　　　黑色 点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Δ 4Na+O2=2Na2O 　白色 加热时： 淡黄色 2Na+O2=Na2O2 △ 钠与氧气： 常温下： 铝与氧气： 铁与氧气： (2)金属与水反应 __Na +__H2O =________________ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应 与热水反应 与水蒸气反应 不与水反应 2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H2↑ Δ 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Δ 2 2NaOH + H2↑ 2 (3)与强酸的反应 2Na + 2HCl =2NaCl + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气 H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应 (4)与强碱的反应 __Al+__NaOH+___H2O=_______________ 2NaAlO2+3H2 ↑ 2 2 2 (5)与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式: 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2 ↑ 注 意：活泼金属（K Ca Na）与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。 金属氧化物 氧 化 物 金属 氧化物 非金属 氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 其它氧化物：过氧化物 酸性氧化物 其它氧化物 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 淡黄色固体 白色固体 －2价 常温 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ___氧化物 ___性氧化物 －1价 加热 碱 过 * * * * * * * * * *