【金版新学案】高考化学总复习讲义 专题三第五单元 海水资源的综合利用与环境保护 苏教版.doc

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第五单元　海水资源的综合利用与环境保护 考点一　海水资源的综合利用 1．海水水资源的利用 海水蒸馏法、电渗析法、离子交换法淡水 2．海水化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 ①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑； 产物制盐酸：H2＋Cl2点燃2HCl； 制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②电解熔融NaCl：2NaCl电解2Na＋Cl2↑。 (2)海水提镁 先将海水中的镁富集，再电解熔融氯化镁。 最后一步反应：MgCl2电解Mg＋Cl2↑。 (3)海水提溴 先将海水中的溴富集，再通过氧化还原反应将溴提取出来。 最后一步反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 3．海水其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。 ◎思考与探究 　(1)用H2O2可以将I－氧化成I2，请写出该反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)设计实验检验加碘食盐中含有碘元素。 提示：　(1)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O (2)加碘食盐中的碘元素以KIO3形式存在，检验方法是将少量碘盐与KI-淀粉溶液及酸混合，若溶液变成蓝色，即证明食盐中含有碘元素。反应的离子方程式为：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。 从海水中获得的物质 1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A．氯、溴、碘　　　　　　　 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 解析：　A、B、C中的物质需加入氧化剂或电解制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。 答案：　D 2．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是(　　) A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 答案：　C 海水化学资源的开发利用 3．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子交换膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________________________________________________________________________。 电解槽中的阳极材料为________________________________________________________________________。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的顺序制备？______________，原因是________________________________________________________________________。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是________________________________________________________________________。 答案：　(1)阳离子(或Na＋)、水分子　钛(或石墨) (2)不能　如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重 4．某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。 请回答下列问题： (1)实验步骤③中相关的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的化学方程式为________________________________________________________________________ _________________________________________________________