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高中化 (必修)化学用语过关 (一)氯溴碘 1．氯碱工业的反应原理2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑ 3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 4、漂白粉用于消毒的原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I- =2Cl- +I2 7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 (二)钠 1．钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 4、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳） 5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 9、往烧碱溶液中通入量二氧化碳气体NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，OH- +CO2=H2O+CO32- (三)镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ 2．氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 3．镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO 4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾 2Mg+CO22MgO+C ．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6．往氯化铝溶液中加入过量氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 8．工业上用电解法制取镁、铝 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 9．明矾的净水作用KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (四)铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2．湿法炼铜Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)FeCl2中FeCl3） 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，2Fe3++Fe=3Fe2+ 4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜) 2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色FeCl3中FeCl2） 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (五)硅 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+2OH- =SiO32- +H2