高考必备高中化学方程式大全(分类).pdf
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aC1+SI2I
Ck+Na2s==2N
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高中化学会考必备方程式大全.doc
高中化 (必修)化学用语过关
(一)氯溴碘
1．氯碱工业的反应原理2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因
Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO 2HCl+O2↑
3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
4、漂白粉用于消毒的原理
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因)
5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
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高中化学全部离子方程式大全总结高考必备完整版完整版.doc
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高中全部化学离子方程式总结
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO3
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
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高中化学方程式分类.pdf
高中化学方程式总结
第一部分金属
一、碱金属
1.钠△
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高中化学方程式分类汇总.doc
高中化学方程式分类汇总
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高中化学方程式分类汇总全文共1页，当前为第1页。§1碱金属元素
4Na＋O2===2Na2O2Na2O＋O2===Na2O2
4Na＋2O2===2Na2O22Na＋S===Na2S(爆炸)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O===2NaO
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高中化学方程式分类整理.doc
高中化学方程式分类整理
高中化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)
F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
nF2+2M＝2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O＝4HF+O2
F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+2FeCl2＝2FeCl
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初中高中化学方程式大全.pdf
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中热：2Cu+02加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2AI2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+
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高中化学方程式总结大全.pdf
高中化学方程式总结大全
目录
一、高一学的化学方程式总结
二、氯的化学方程式总结
三、氯的离子方程式总结
四、铝的化学反应方程式总结
五、铜的化学反应方程式总结
六、铁的化学方程式总结
七、高中常用的离子方程式总结
一、高一学的化学方程式总结
（1）、硫酸根离子的检验： BaCl + Na SO ＝ BaSO ↓+ 2NaCl
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高中化学方程式知识学习大全.doc
高考总复习之高中化学方程式总结
化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
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第二节 氯化氢
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16、（14、15结合）
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20、
第三节 氧化还原反应
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第四节 卤族元素
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第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔
38、
39、
第二节 气体摩尔体积
40、
第三节 物质的量浓度
41、
第四节 反应热
42、
43、
44、
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高中化学方程式大全(爆全).doc
第一章卤素
第一节氯气
1、
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第二节氯化氢
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15、
16、〔14、15结合〕
17、
18、
19、
20、
第三节氧化复原反响
21、
22、
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第四节卤族元素
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37、
第二章摩尔反响热
第一节摩尔
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39、
第二节气体摩尔体积
40、
第三节物质的量浓度
41、
第四节反响热
42、
43、
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45、
第三章硫硫酸
第一节硫
46、
47、
48、
49、
50、
51、
第二节硫的
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高中化学方程式大全(默写训练版).doc
高中化学方程式大全(默写训练版)
高考总复习之高中化学方程式总结
化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
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第二节氯化氢
14、
15、
16、（14、15结合）
17、
高中化学方程式大全(默写训练版)全文共1页，当前为第1页。
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化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
1、
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3、
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10、
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第二节氯化氢
14、
15、
16、（14、15结合）
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高中化学方
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高中化学方程式总结大全
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高中化学方程式总结大全全文共1页，当前为第1页。高中化学方程式总结大全
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高中化学方程式总结大全
化学方程式，也称为化学反馈方程式，是用化学式表示化学反馈的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式〔有机化学中有机物普通用构造简式〕来表示物质化学反馈的式子，叫做化学方程式。今日课件网我为大家预备了高中化学方程式总结版，盼望大家喜爱！
一.物质与氧气的反馈：
〔1〕单质与氧气的反馈：
1.镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2C
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高中化学方程式配平练习大全.doc
高中化学方程式配平练习大全
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高中化学方程式配平练习大全
配平无机物主要化学反应
§1◆碱金属元素
Na+O2===Na2O+O2
Na+O2Na+S===
Na+H2O==Na2O+H2O===
Na2O2+H2O===此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.
Na2O+CO2===Na2O2+CO2===
Na2CO3+HCl===NaHCO3+HCl===
NaHCO3
Li+O2K+H2O===
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2===
NaOH+CO2少量==NaOH+CO2〔多量
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高中化学必修方程式大全.doc
高中化学必修方程式大全
篇一：高中化学必修一方程式大全
一、化学方程式 总结
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3
2
O + CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3
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所有重要的高中化学方程式 汇总高考必备.doc
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2