高中化学方程式【荐】.doc

高三上学期期末 方程式最后一练 写出化学方程式（带※的方程式还要写离子方程式） 注意：配平迅速准确有的常见方程式系数自动带出，条件准确不能疏漏，气体沉淀符号不漏写 一、钠及钠的重要化合物 1、常温钠与氧气反应 2、加热条件下钠与氧气反应 3、※钠与水反应 4、※钠与盐酸反应 5、※钠与硫酸铜溶液反应（注意现象、硫酸铜溶液也可为氯化铁、氯化铝、氯化镁等） 6、※过氧化钠与水反应（实验室可制氧气） 7、过氧化钠与二氧化碳反应（呼吸面具，供氧剂） 8、※过氧化钠与盐酸反应 9、※向氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳的反应 10、※向氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳的反应 11、※碳酸钠与少量盐酸反应 12、※碳酸钠与过量盐酸反应 13、※碳酸氢钠与盐酸反应 14、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 15、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有白色沉淀生成 ※碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 16、※碳酸氢钠与少量氢氧化钙(或钡)溶液反应 17、※碳酸氢钠与过量氢氧化钙(或钡)溶液反应 18、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有白色沉淀生成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙(钡)溶液 反应 19、※碳酸钠溶液能吸收二氧化碳气体发生反应，碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳气体 碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解 工业制钠 二、镁铝及其重要化合物 1、金属铝常温能与氧气反应，表面生成致密氧化膜 2、※铝能与盐酸（或稀硫酸）反应 3、※铝还能与强碱溶液（氢氧化钠溶液）反应 4、※氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸（或稀硫酸）反应， ※又能与强碱溶液（NaOH溶液）反应 5、※氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸（或稀硫酸）反应, ※氢氧化铝又能与强碱溶液（NaOH溶液反应） 6、氢氧化铝受热分解 7、※向无色AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，先有白色沉淀后消失 8、※向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直到过量，先有无沉淀后有白色沉淀 9、※向无色AlCl3溶液中滴加氨水直到过量，有白色沉淀不消失 10、※明矾净水的原因写离子方程式 11、※偏铝酸钠溶液通入少量CO2 12、※偏铝酸钠溶液通入过量CO2 13、※偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量先有白色沉淀后消失 14、.※往盐酸中滴加偏铝酸钠溶液直到过量先无沉淀后有白色沉淀 15、铝与三氧化二铁 16、铝与四氧化三铁 17、明矾中滴加氢氧化钡恰好使铝离子完全沉淀的离子方程式 18、明矾中滴加氢氧化钡恰好使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式 19、镁在氮气中燃烧 20、镁在二氧化碳中燃烧 21、工业制镁 22、工业制铝 三、铁及铁的重要化合物 1、铁丝在氧气中燃烧 2、铁与氯气反应 3、※铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应 4、铁与水蒸气在加热条件下反应 5、※铁与足量的稀硝酸反应 6、※铁与少量的稀硝酸反应 7、※FeO与盐酸反应 8、※Fe2O3 与盐酸反应 9、※Fe3O4与盐酸反应 9、Fe2O3与CO在高温下反应（炼铁原理） 10、※向浅绿色FeCl2溶液中滴加NaOH溶液（或氨水）有白色沉淀生成，沉淀立刻变灰绿色最后变红褐色 11、※向黄色FeCl3溶液中滴加NaOH溶液有红褐色沉淀生成 12、Fe(OH)3受热分解 13、※向黄色FeCl3溶液中加足量铁粉充分反应后，再加KSCN溶液，溶液不变红色 14、※黄色FeCl3溶液也可与金属铜反应，工业上利用此反应印刷电路板 15、※向浅绿色FeCl2溶液中先加KSCN溶液，溶液无变化，后滴加氯水，溶液变红色 16、※向沸水中滴几滴饱和FeCl3溶液后，在加热一小会制Fe(OH)3胶体 17、※向FeCl2溶液中加稀硝酸的离子方程式 18、※向FeCl3溶液中通H2S气体的离子方程式 19、※向FeCl3溶液中加淀粉碘化钾溶液的离子方程式 20、※溴化亚铁溶液通入少量氯气（如果溴化亚铁改为碘化亚铁呢？） 21、※溴化亚铁溶液通入过量量氯气 22、※溴化亚铁与氯气（物质的量1：1） 23、※向FeCl3溶液中通SO2气体的离子方程式 四、铜及铜的重要化合物 1、铜丝加热，紫红色变黑 2、铜在氯气中燃烧 3、铜与硫反应 4、铜在空气中生成铜绿 5、※向蓝色CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，生产蓝色絮