铁的高中化学方程式.doc

一、铁 序号 反应物 1 跟氧气的反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2= 2Fe2O3 高温 2 跟水的反应 3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2↑ 红热铁与水蒸气 3 跟硫酸的反应 2Fe(不足) +6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 加热 Fe(过量) +2 H2SO4 (浓) = FeSO4+SO2↑+2H2O 加热 Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑ Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3在室温下钝化，加热时反应 4 跟硝酸的反应 Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 加热 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 5 跟稀盐酸反应 Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑ 6 跟氯化铜反应 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 7 跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 加热 Fe + S = FeS 加热 Fe + I2 = FeI2 加热 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 加热 二、氧化亚铁 1 铝热反应 FeO + 2Al =Al2O3+ 3Fe 2 与氧气反应 6FeO+O2 =2Fe3O4 3 与盐酸反应 FeO+2HCl＝FeCl2 + H2O 4 与浓硝酸反应 FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+ 2H2O 5 与稀硝酸反应 3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O 三、三氧化二铁 1 铝热反应 Fe2O3 + 2Al =Al2O3 + 2Fe 2 氧化还原与碳反应 2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO2↑ 高温 冶炼金属 3 与一氧化碳反应 Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 4 与氢气反应 Fe2O3+3H2＝2Fe + 3H2O 制还原铁粉，红色逐渐变为银白色 5 与稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 氧化铁溶于盐酸中 6 与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3 + 3H2O 7 与硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 四、四氧化三铁 1 与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl =FeCl2+2FeCl3 + 4H2O 2 与浓硝酸反应 Fe3O4 +10HNO3(浓) =3Fe(NO3)3 + NO2↑+ 5H2O 3 与稀硝酸反应 3Fe3O4 + 28HNO3(稀) =9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 4 与氢气反应 Fe3O4 + 4H2 = 3Fe+4H2O 加热 黑色逐渐变为银白色 5 与碳反应 Fe3O4 + 2C = 3Fe + 2CO2↑ 高温 冶炼金属 6 与一氧化碳反应 Fe3O4 + 4CO = 3Fe+ 4CO2 ↑ 高温 冶炼金属 五、氢氧化铁 1 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀 2 与稀硫酸反应 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 3 加热分解 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 六、铁的氯化物 1 氯化亚铁（二氯化铁） 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 氯化铁（三氯化铁） 2 FeCl3 + Fe＝3 FeCl2 3 湿法冶铜 2 FeCl3 + Cu＝2 FeCl2 + CuCl2 雕刻铜线路版 4 于亚硫酸反应 2 FeCl3 + H2SO3 + H2O＝H2SO4 + 2 FeCl2 + 2HCl 5 与硫化氢反应 2 FeCl3 + H2S＝2 FeCl2 + 2HCl + S↓ 6 与碘化钾反应 2 FeCl3 + 2KI＝2 FeCl2 + 2KCl + I2 7 与一水合氨反应 FeCl3 + 3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl 8 与碳酸钠反应 2 FeCl3 +3 Na2CO3+ 3H2O＝2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 6NaCl 双水解 9 与碳酸氢钠反应 FeCl3 + 3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 双水解 10 与氢氧化钠反应 FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 红褐色沉淀 11 与硫氰化钾反应 FeCl3 + 3KSCN ＝Fe(SCN)3 + 3KCl 三价铁离子的检验 12 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 + 3