高中化学方程式-铁.doc
一、铁
序号
反响物
反应方程式
条件
现象
1
跟氧气的反响
3Fe+2O2=Fe3O4
点燃
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O2=2Fe2O3
高温
2
跟水的反响
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
红热铁与水蒸气
3
跟硫酸的反响
2Fe(缺乏)+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
加热
Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3在室温下钝化，加热时反响
Fe(过量)+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+2H2O
加热
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
4
跟硝酸的反响
Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
加热
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5
跟稀盐酸反响
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与盐酸反响
6
跟氯化铜反响
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
7
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反响
2Fe+3Cl2=2FeCl3
加热
Fe+S=FeS
加热
Fe+I2=FeI2
加热
2Fe+3Br2=2FeBr3
加热
二、氧化亚铁
1
FeO+2Al=Al2O3+3Fe
2
6FeO+O2=2Fe3O4
3
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
4
FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
5
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
三、三氧化二铁
1
Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
2
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
高温
冶炼金属
3
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
4
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
制复原铁粉，红色逐渐变为银白色
5
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
氧化铁溶于盐酸中
6
Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O
7
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
四、四氧化三铁
1
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
2
Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O
3
3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
4
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
加热
黑色逐渐变为银白色
5
Fe3O4+2C=3Fe+2CO2↑
高温
冶炼金属
6
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2↑
高温
冶炼金属
五、氢氧化铁
1
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀→灰绿→红褐色沉淀
2
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
六、氯化铁
1
氯化亚铁〔二氯化铁〕
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
2
氯化高铁〔三氯化铁〕
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
3
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
雕刻铜线路版
4
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
5
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
6
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
7
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
8
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
双水解
9
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
双水解
10
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
11
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
12
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
胶体制备
七、硫化铁
1
硫化亚铁
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2
二硫化铁
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑
颜色判断：
铁粉【黑色】FeO【黑色】Fe3O4【黑色晶体】FeS硫化亚铁【黑褐色】H2FeO4高铁酸【紫黑