高考化学分类解析07-元素周期律与元素周期表.doc

高考化学分类解析(七)——元素周期律与元素周期表 ●考点阐释 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(例如：原子半径、元素化合价、单质及其重要化合物的性质)的递变规律与原子结构的关系；以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.作为元素周期律具体表现的元素周期表应用广泛，应对其结构十分熟悉。能根据提供的原子序数判断其在元素周期表中的位置(一般指主族元素)，并能依据在周期表中的位置推断其主要性质。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2003年春，8)下列说法正确的是 A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 2.(2003年春，11)短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 3.(2002年全国理综，11)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 4.(2002年春，7)某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为＋4 5.(2002年上海，6)有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2 6.(2002年江苏综合，21)下列叙述正确的是 A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量大 B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体 D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 7.(2002年广东，7)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 8.(2001年全国，10)下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 9.(2001年广东、河南，21)第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 10.(2001年全国，3)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 11.(2001年春，17)下列叙述正确的是 A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体 C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 12.(2001年上海，21)已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径 C＞D＞B＞A D.单质的还原性 A＞B＞D＞C 13.(2000年全国，11)下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 14.(2000年全国，14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 15.(2000年春，10)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 A.砷元素的最高化合价为＋3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 16.(2000年广东，6)在周期表中，第三、四、五、六周期元