化学九年级(人教版)第十单元复习总结学案.doc

PAGE 6 第十单元复习学案 【学习目标】 1.掌握常见的酸和碱及其化学性质。 2.了解中和反应及其应用。 3.了解溶液的酸碱性和酸碱度。 【温故·习新】 1. 常见的酸碱指示剂有 、 。其中 与酸反应会变成 色，与碱反应会变成 色。另一种与酸反应会变成 色，它与碱反应会变成 色。 2.常见的酸有：硫酸 盐酸 硝酸 醋酸 。（填化学式） 3. 物质 物理性质 用途 盐酸 HCl 盐酸是 的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式 ,纯净的盐酸是 有 的液体，有 ，和腐蚀性。含杂质的盐酸显 常用于制药、试剂、 及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。 硫酸 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有 ，易溶于水，溶解时放出 ，有强烈的 。在稀释浓硫酸时，一定要把 ，并用玻璃棒不断 。 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及 、蓄电池等。 4. 氢氧化钠 俗名叫 、 和 。纯净的氢氧化钠为白色 ，在空气中易吸湿而 。极易溶于水且 。有强烈的腐蚀性。 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氢氧化钙 俗名 、 氢氧化钙是白色粉末， 于水，放热，其澄清水溶液叫 ，有腐蚀性。含较多氢氧化钙不溶物的俗称 、 用于 、 农业上的 、 -等 5.浓盐酸具有 ，打开瓶盖形成的白雾是 ，一段时间后溶液质量 ，浓度变 。 6.浓硫酸具有 、 和 ，敞口放置一段时间后溶液质量 ，浓度变 。 7.浓硫酸稀释时玻璃棒不断搅拌的原因是 ， 。 8.酸具有通性的原因是 。 ①紫色石蕊试液遇酸变 ，无色酚酞试液遇酸 。 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ 方程式: 实验现象为 ，如果酸与铁反应现象为 、 (注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成 ) ③酸＋金属氧化物→盐＋水 方程式: 除铁锈的现象 、 氧化铜反应的现象 、 ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: 方程式: 中和反应过程中 ，中和反应的实质是 ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: 方程式: 9. 常见的碱有 、 、 。 10.碱具有通性的原因是 ①跟指示剂的反应,紫色石蕊遇碱溶液变 ，无色酚酞遇碱溶液变 。 ②非金属氧化物+碱－盐 + 水 方程式: 氢氧化钠固体密封保存的原因 ，氢氧化钠溶液变质的原因是 ， 氢氧