人教版九年级化学下复习课件：10.第十单元 酸和碱.ppt

4.(2012娄底28题8分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。 【猜想与假设】溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)： ①pH7；②pH_________________；③pH__________________。 【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验： 小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。 小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH7。 小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7。 =7（或＜7） ＜7（或=7） 【评价】以上三位同学中操作规范的是___________同学，其余两位同学操作上的错误是 _______________________________;_____________________________________________________________________。 【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种________(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_____________(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。 【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_______________________________________。 小方 小钟先用蒸馏水润湿pH试纸 小陈直接将pH试纸浸入 Na2CO3溶液中（答案顺序可互换，合理即可） 盐 不一定 做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可） 【解析】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7；用pH试纸测定溶液pH的方法是：先将pH试纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定时先将pH试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液pH无影响，但使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，如果测定时将pH试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一种盐，但其水溶液的pH大于7，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。 【题 眼 定 位】 命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 (2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考) 知识梳理 实验视频 氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质 的探究 实验视频 一、氢氧化钠变质的探究(2016衡阳33，2015益阳24) 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：_________________________） 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2. 检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-?????????????? 试剂选择 现象 化学方程式 酸 ①_____ 产生气泡 ②_________________ __________________ 碱 ③______ 产生白色沉淀 ④__________________ ___________________ 盐 ⑤______ 产生白色沉淀 ⑥_________________ __________________ __________________ 盐酸 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化钙 氯化钙 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl （与上一空相对应） 3. 确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质——检验是否 存在OH－ (1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。 (2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下 实验步骤 实验目的 现象 结论 ①取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 ________________ 方 法 一 ②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH ________________ ________________ 产生白色 沉淀 酚酞溶液 变红 酚酞溶液不变色 部分 变质 全部 变质 实验步骤 实验目的 现象 结论 方 法 二 ③取①所得上层清液，加入可溶性铜盐(或铁盐) 有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成) 部分 变质 无沉淀生成