第十单元课件复习酸和碱-九年级化学人教版下册.pptx

复习酸和碱九年级化学第十单元酸和碱

contents酸、碱、盐的概念溶液的酸碱性和酸碱度酸、碱的通性及有关离子的检验证明无明显现象反应发生的思路和方法

一、酸、碱、盐的概念酸：解离出的阳离子全部都是H+的化合物例如：HCl、HNO3、H2CO3、HF、H2SHCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

一、酸、碱、盐的概念碱：解离出的阴离子全部都是OH-的化合物例如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Cu(OH)2、Al(OH)3、NH3.H2ONaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-

一、酸、碱、盐的概念3.盐：由金属离子(铵根离子）和酸根离子构成的化合物例如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、AgNO3、CaCO3NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-

一、酸、碱、盐的概念物质类别溶液中的离子酸H+、酸根离子碱金属离子(或NH4+)、OH-盐金属离子(或NH4+)、酸根离子

1下列有关酸、碱、盐说法，合理的是（）A.盐和碱中都含有金属离子B.硝酸铵、氯化钠属于盐C.硫酸氢钠溶液显酸性故它是酸D.酸中都含氢元素，含氢元素的化合物都是酸【牛刀小试】B

二、溶液酸碱性和酸碱度酸碱性:溶液的酸碱性可以通过酸碱指示剂来判断。酸碱度:可借助于pH试纸或者pH计来测定。酸碱性是定性的描述，而酸碱度是溶液酸碱性定量的体现。

酸碱性酸碱度(pH表示)石蕊溶液酚酞溶液分析原因溶液中加入水酸性pH____7

pH越小，酸性越强碱性中性pH____7

pH越大，碱性越强pH____7

红色

无色

溶液中一定有H+

溶液的酸性减弱pH依然小于7

蓝色

红色

溶液中一定有OH-

溶液的酸性减弱pH依然大于7

=紫色

无色

溶液的酸性不变pH依然等于7

酸碱性和酸碱度的关系越辩越明

【目标检测】下列说法不正确的是（）A.碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。B.在酸溶液中滴入无色酚酞溶液不变色，故不能使酚酞溶液变色的溶液一定是显酸性。C.紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。D.无色酚酞溶液遇碱溶液变红色，能使酚酞溶液变红的溶液一定是显碱性。B

三、酸、碱的通性及有关离子的检验酸碱的性质对比酸碱石蕊溶液变红变蓝酚酞溶液不变色变红与活泼的金属应生成盐和氢气与金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物生成盐和水与碱反应生成盐和水与酸生成盐和水

【学以致用】苯甲酸的酸性比醋酸强，下列有关苯甲酸性质的推测不合理的是（）A.苯甲酸溶液的pH7B.苯甲酸溶液能与铜发生反应生氢气C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D.苯甲酸溶液能与碱发生中和反应B

请写出下列反应的化学方程式氢氧化锂溶液与二氧化碳反应盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，是因为玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应。请用化学方程式说明原因。盐酸和氨水反应硫酸和氨水反应2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OHCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2OH2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O【学以致用】

【能力提升】Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气和水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，试写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

我们已经归纳总结了酸、碱的通性，请思考：如何证明某溶液中含有大量氢离子或氢氧根离子？

2.氢离子、氢氧根离子的检验氢离子的检验:方法一：取样，加入石蕊溶液，溶液变红。（或者取样，用玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸上，测得ph7）方法二：取样，加入锌粒（活泼金属），有气泡产。方法三：取样，加入氧化铁（氧化铜），固体消失，溶液变黄（蓝）。方法四：取样，加入氢氧化铜（难溶性碱