粤教版九年级下册化学 第8章常见的酸碱盐 复习 课件(22张PPT)（含音频+视频）.ppt

一、物质的分类（类别）物质混合物纯净物金属氧化物非金属氧化物单质金属单质非金属单质氧化物化合物酸碱盐有机物无机物Mg、Zn、Fe、CuH2、O2、N2、Cl2、C、P、S、HeCH4、C2H5OH、CH3COOHNaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2CuO、Fe2O3、CaOCO2、CO、H2O、H2O2酸——H++酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）碱——金属离子+OH-盐——金属离子【铵根离子】+酸根离子【课练】1.写出下列各物质的化学式：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠氧化铜氧化铁写出下列各物质的化学式：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙硫酸铜碳酸钠氧化铜氧化铁CuSO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2C03Cu0Fe203碱二、常见的酸碱盐盐酸：硫酸：HCl,H2SO4,不易挥发,浓盐酸：浓硫酸：碱易挥发、打开浓盐酸瓶盖会形成白雾、胃酸中含有盐酸。不易挥发,有吸水性【可做干燥剂】、脱水性、腐蚀性，溶于水放出热量。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。二、常见的酸碱盐氢氧化钙：氢氧化钠：NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。氢氧化钙：氢氧化钠：碱Ca(OH)2,俗名熟石灰,可用于改良酸性土壤、建筑材料，其溶液称为石灰水。容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。NaOH,俗名烧碱、火碱、苛性钠。有强腐蚀性,放在空气中容易吸水而潮解,也容易吸收CO2而变质。因此要密封保存。用途：制洗涤剂、制肥皂等。称量时要放在小烧杯等玻璃器皿中。二、常见的酸碱盐氯化钠：碳酸钙：碳酸钠：NaCl,食盐,常用的调味剂。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，重要的建筑材料。Na2CO3,俗名纯碱,溶解在水中呈碱性,重要的化工原料。氯化钠：碳酸钙：碳酸钠：碳酸氢钠：碱NaCl,食盐,调味品、配生理盐水。CaCO3,石灰石、大理石的主要成分，做建筑材料、制熟石灰。Na2CO3,俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性,制洗涤剂、制玻璃等。二、常见的酸碱盐NaHCO3,俗名小苏打。做治疗胃酸的胃药，面点发酵剂，灭火剂的原料。2.写出下列物质的化学式：生石灰——熟石灰——烧碱——纯碱——食盐——石灰石——三.酸、碱、盐、金属的化学性质：金属盐盐碱酸+金属氧化物→+非金属氧化物→+氧气→HCl、H2SO4CuO、Fe2O3、CaO、MgONaOH、Ca(OH)2CO2（SO2）2.金属+酸——盐+氢气金属+盐——新金属+新盐置换反应类型与条件KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱1、置换反应A+BC→AC+B【H之前】前换后、盐必溶、不用KCaNa注意：铁从0价变成+2价【课练】3.下列物质间能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。（1）Al+H2SO4——（2）Cu+H2SO4——（3）Fe+CuSO4——（4）Cu+AgCl——酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应酸碱盐中的复分解反应通式AB+CD=+DCBA复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体、水等。三者必居其一【注意：复分解反应前后化合价不变】3.5白1蓝1红褐：CaCO3BaC