人教版九年级化学下册教学课件课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂 (共22张PPT)（含音频+视频）.ppt

课题1常见的酸和碱生活中的一些物质含有酸食醋中含有醋酸??????????汽车用铅蓄电池中含有硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色一、酸碱指示剂与酸、碱的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇碱溶液变红色几种常见的酸实验10—2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味无气味盐酸是气体的水溶液。具有性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现，这是因为从浓盐酸中挥发出来的气体跟空气里的接触，形成的缘故。氯化氢挥发白雾氯化氢水蒸气盐酸二、浓盐酸的性质：挥发性、易溶于水在空气中形成白雾无色液体，有刺激性气味思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓盐酸用途：重要的化工产品、除锈、助消化浓盐酸敞口久置会有什么变化？由于浓盐酸具有强挥发性，使得其中的溶质，扩散到空气中，从而使得溶液质量；溶液中溶质质量；溶剂质量；最终溶质质量分数。HCl减小减小不变减小三、浓硫酸的性质：1、颜色状态气味密度无色无味粘稠油状液体密度比水大知识点三：浓硫酸的腐蚀性探究4：结合课本第51页【实验10-3】回答：实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。纸张变黑木棍变黑花布腐烂浓硫酸的腐蚀性——脱水作用能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳，出现“碳化”现象思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化3、浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂，常用来干燥H2、O2、CO2等气体，除了NH3思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓硫酸用途：重要的化工原料、冶炼金属、精炼石油、干燥剂浓硫酸敞口久置在空气中会有什么变化？因为浓H2SO4具有吸水性，会吸收空气中的，从而使得溶液中的溶剂质量，而溶质质量，最终使得溶液的溶质质量分数。水蒸气增大H2SO4不变减小4、浓硫酸稀释错误操作浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时,一定要把________沿器壁慢慢注入______里,并不断_______。切不可将______到进______里.注意：浓硫酸水搅拌水浓硫酸为什么不能将水注入浓硫酸中？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉，这是因为。发热浓硫酸溶于水放出大量的热四.酸的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色