7.2 常见的酸和碱-课件-沪教版九年级化学下册（75张PPT）（含音频+视频）.pptx

第七章广泛应用的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱

学习目标1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途，了解浓硫酸的特性与稀释方法2.掌握稀酸的化学通性3.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾的物理性质和用途4.掌握碱溶液的化学通性。返回

新课导入酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸===H++酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。碱===金属离子(或NH4+)+OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。盐===金属离子(或NH4+)+酸根离子什么是酸、碱、盐呢？

新课导入酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。酸===H++酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。碱===金属离子(或NH4+)+OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。盐===金属离子(或NH4+)+酸根离子什么是酸、碱、盐呢？

新课导入强调：（1)酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。（2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。（3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别，酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。（4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。（5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、NH3.H2O、Fe（OH）3

一、常见的酸新课讲解浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度打开瓶盖其他无色液体无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。

新课讲解1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。

新课讲解注意：嗅闻物质气味的方法浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘进鼻孔。

新课讲解浓硫酸CO2和H2O的混合气体浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气体干燥剂。“长进短出”浓硫酸的特性CO2

新课讲解（2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。（3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。

新课讲解浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。问：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。

新课讲解浓盐酸浓硫酸无色无味粘稠、油状液体易吸水无色有刺激性气味液体易挥发如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？

新课讲解浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。稀酸是由浓酸稀释而成的，我们常用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？

新课讲解切记！！！不可将水注入浓硫酸中因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。

新课讲解通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质

新课讲解加入紫色石蕊试液加入无色酚酞试液稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）红色不变色红色不变色与酸碱指示剂的反应二、酸的化学性质

新课讲解向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铜反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。

新课讲解酸与某些金属的反应稀HCl稀H2SO4MgZnFe结论:酸+较活泼金属盐+氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H2