粤教版化学九年级下册同步课件：8.4 常见的盐（第2课时）(共25张PPT)（含音频+视频）.pptx

第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件

学习目标1.通过类比归纳的方法，掌握复分解反应的定义、复分解反应发生的条件及其实质。2.通过复分解反应发生的条件，判断一些物质之间能否发生复分解反应。3.能利用复分解反应的实质解决一些实际问题。

新知导入请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHH2CO3

新知探究由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。特点：“互交换，价不变”。表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）＋＋

新知探究四大基本反应类型的特点化合反应分解反应置换反应复分解反应一换一多变一一变多互交换价不变

新知探究四大基本反应类型的比较基本反应类型反应物种类生成物种类反应表达式实例化合反应两种或两种以上一种A+B+???→X2Mg+O22MgO分解反应一种两种或两种以上X→A+B+???2H2O22H2O+O2↑置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+ACZn+2HClZnCl2+H2↑复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CBNaOH+HClNaCl+H2O点燃MnO2

新知探究复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？

新知探究盐+金属→新盐+新金属反应发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。1反应发生条件：（1）酸可溶；（2）符合复分解反应发生的条件。盐+酸→新盐+新酸2

新知探究盐+碱→新盐+新碱反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。3盐1+盐2→新盐1+新盐2反应发生条件：①反应物均可溶于水；②符合复分解反应发生的条件。4

新知探究酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件反应物类别反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸+盐酸可溶碱+盐碱和盐均可溶盐+盐两种盐均可溶

新知探究判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。3H2SO4+Fe2O3—NaCl+AgNO3—NaOH+BaCl2—Na2CO3+BaCl2—Fe2(SO4)3+3H2ONaCl+H2OBaSO4↓+2NaCl趁热打铁

新知探究复分解反应为什么能发生呢？我们从微观角度来认识一下复分解反应的实质。2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4+2H2O

新知探究NaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的复分解反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4+2H2O

新知探究2HCl＋Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+有气体生成的复分解反应

新知探究Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的复分解反应

新知探究Na2SO4+2KNO3——K2SO4+2NaNO3×Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4不能发生复分解反应的类型

新知探究复分解反应检验部分离子。（1）SO42-的检验方法：①滴加稀盐酸，无明显现象；②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2）CO32-的检验方法：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

新知探究（3）Cl-的检验方法：①滴加稀硝酸，无明显现象；②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。复分解反应检验部分离子。

新知探究浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如