仁爱版初中化学九年级下册 7.2 常见的酸和碱 课件(共16张PPT)（含音频+视频）.ppt

常见的酸和碱

回忆：酸的名称与化学式盐酸硫酸碳酸硝酸HClH2SO4H2CO3HNO3

1、有三瓶未贴标签的稀盐酸、稀硫酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出酸的溶液？2、你提出的这些方案的依据什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：酸能与指示剂反应

你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡

写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式我能写你还知道方案三吗？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⒊酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论:课本P54

⒊酸溶液能与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O思考：除去铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会继续反应，造成金属制品的腐蚀

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成

酸具有的一些相似性质：（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成和氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑

溶液的颜色含Fe3+的溶液是黄色含Fe2+的溶液是浅绿色含Cu2+的溶液蓝色

小试身手（我会选择）1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAlCB

3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2CB

我会填空5、MgO与稀盐酸反应的化学方程式：Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，打开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有，说明盐酸具有性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会，浓硫酸敞口放在空气中质量会，这是因为浓硫酸具有性，溶液的质量分数会。白雾挥发减少增加吸水减小

盘点收获酸的化学性质1、酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变红无色酚酞溶液遇酸溶液不变色2、活泼金属+酸→盐+氢气3、金属氧化物+酸→盐+水