人教版化学九年级下册 11-1 生活中常见的盐课件(共22张PPT)（含音频+视频）.ppt

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐

1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。

指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸HCl、H2SO4在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱NaOH、Ca(OH)2在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐CaCO3、Na2CO3由金属离子和酸根离子构成的化合物

一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思考：（阅读课本）1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？3、食盐有哪些重要用途？用途：(1)生理盐水(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪思考：食盐有哪些制法(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法

粗盐提纯的步骤:1.称量(左物右码)2.溶解3.过滤4.蒸发：称量计算产率粗盐产率=×100%精盐质量溶解粗盐质量过滤的要点：一贴、二低、三靠仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

1.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅2.是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯？当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

7二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂

怎样检验这些物质中含有碳酸根呢？CO32-

实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析有二氧化碳生成有二氧化碳生成

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCO2↑+H2O请同学们根据上述方程式来推导NaHCO3与盐酸的反应

11NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析出现白色澄淀二者发生反应，生成一种难溶物2.实验11-2

3.碳酸盐（即CO32-、HCO3-）的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊该样品是碳酸盐

1.下列说法正确的是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称D2.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是()A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥A

与碱反应（实验11-2）现象化学方程式分析Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀产生白色沉淀三、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB特点：双交换，价不变复分解反应发生的条件只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。复分解反应的定义

盐的溶解性口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸

1.金属+盐→新盐+新金属在金属活动性顺序中，只有位于前面的金属才能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐不能用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生