第11单元 课题1 生活中常见的盐 第3课时-人教版九年级下册化学课件(共19张PPT含内嵌视频)（含音频+视频）.pptx

复分解反应之美丽化学

生活中常见的盐（第三课时）复分解反应的应用

学习目标1、巩固酸碱盐的性质及复分解反应发生的条件2、掌握复分解反应的实质3、会运用复分解反应条件解决物质的转化、共存、鉴别、除杂等问题。明确目标

对照学案P25【应用1】，回顾酸碱盐的化学性质，同桌之间相互说一说。知识回顾

金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐指示剂盐??③⑤⑥⑦⑧④构建知识网络

（1）酸+金属氧化物＝盐+水（2）酸+碱＝盐+水（3）酸+盐＝新盐+新酸（4）盐+碱＝新盐+新碱（5）盐+盐＝两种新盐复分解反应的几种类型复分解反应发生的条件反应物：有酸不管溶不溶无酸不溶难进行生成物：沉淀或气体或水酸盐碱盐金属氧化物

复分解反应的实质（2）生成气体：（1）生成水:H+和OH-H+和CO32-;H+和HCO3-NH4+和OH-（3）生成沉淀:Ca2+与CO32-、Ba2+与CO32-；SO42-与Ba2+Cl-与Ag+；OH-与Cu2+、Mg2+、Al3+常见的七大沉淀CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2（蓝色）BaSO4、AgCl不溶于酸白色溶于酸

3.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．7个B．6个C．5个D．4个应用1：物质转化D

应用2、离子共存4.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是()A.K2SO4、Ba(OH)2、KClB.Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C.Na2CO3、KNO3、NH4ClD.MgSO4、NaNO3、KClDH+H+H+H+

H+OH-CO32-构建知识网络我们可以把11对不能共存的离子用自己喜欢的方式整理出来。NH4+Cu2+Mg2+Al3+HCO3-Ca2+Ag+Ba2+SO42-Cl-

方法总结常见有颜色的离子：Fe2+浅绿色Fe3+黄Cu2+蓝色（1）溶液无色透明时，则不含有色离子（2）PH7的溶液中不存在与OH-起反应的离子PH7的溶液中不存在与H+起反应的离子熟练掌握11对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键注意题干中的隐含条件

应用3：鉴别B完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。方法总结8、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D.H2SO4、Ca(OH)2、NaCl

应用4：除杂选项物质所含杂质除杂质试剂及方法A硝酸钠氯化钾适量的水BKCl溶液K2CO3加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液C11.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（）

方法总结除杂原则：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.注意所加试剂的量是适量还是过量。除杂方法：物理方法：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，将杂质转变成沉淀、气体或水等便于分离的物质而除去。

学以致用我能行完成学案P25~26剩下的练习并展示。1.D2.B5.C6.C7.B9.C11.C12.D交换批改，组内交流订正。错题讲解。

应用5：综合题13.一包固体粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成（硫酸钡是不溶于水，也不溶于酸的白色固体），进行如下实验：（1）取少量固体粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有．（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有