十一单元课题1生活中常见的盐-课时3复分解反应课件(共24张PPT)九年级化学人教版下册（含音频+视频）.pptx

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课时3复分解反应

学习目标认识复分解反应的概念掌握复分解反应发生的条件会判断酸、碱、盐之间能否反应

知识回忆物质Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打/物理性质白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体，难溶于水用途重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH一、复分解反应H2CO3表达式：AB+CD=___________特征：_______________AD+CB两交换，价不变上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

化合物1化合物2新化合物1新化合物2两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3NaOH+HCl=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O一、复分解反应

反应类型反应物种类生成物种类反应表达式化合反应两种或两种以上一种A+B+???→C分解反应一种两种或两种以上C→A+B+???置换反应一种单质、一种化合物一种单质、一种化合物A+BC→B+AC复分解反应两种化合物两种化合物AB+CD→AD+CB四大基本反应类型的比较

实验步骤：向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。实验探究—氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应二、复分解反应发生的条件实验11-3

CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色絮状沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2氢氧化钠和硫酸铜的反应氯化钡和硫酸铜的反应

1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于复分解反应；水。都有气泡产生。交流讨论中和反应属于复分解反应。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O根据所给复分解反应化学方程式，总结复分解反应发生条件？气体沉淀水结论：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。

酸、碱、盐的溶解性1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；不溶于酸5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；不溶于酸6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。微溶物

熟记八不溶氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3不溶于水的四种碱不溶于水的四种盐其中氯化银和硫酸钡不溶于盐酸、硫酸，而其他沉淀均溶于酸

探究酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。探究NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能能能不