11.1 生活中常见的盐 第二课时 复分解反应发生的条件 课件九年级化学人教版下册(共23张PPT)（含音频+视频）.ppt

复分解反应发生的条件

思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？酸、碱、盐＋＋复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件表达式：AB+CD→AD+CB特征：双交换，价不变

实验11－3向两支分别盛有少量加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式一、复分解反应发生的条件

CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式产生蓝色絮状沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？属于；都有沉淀生成。属于；水。都有气体生成。讨论

复分解反应发生的条件并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。水淀气

1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；归纳总结

4.盐酸盐(也称氯化物)不溶于水的只有AgCl;5.硫酸盐不溶于不的只有BaSO4；微溶于水的有：CaSO4、Ag2SO4；6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的溶于水，MgCO3微溶于水，其余都不溶于水。

讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾、钠、铵、硝溶；硝酸影无踪溶碱有四中钾、钠和钡钙。氯化物中除银，硫酸盐除钡碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗？

根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=√√√√√√√√××××讲授新课

实验现象及结论:BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClBaCl2+NaOH=不反应Na2CO3+NaOH=不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可)讲授新课反应物有酸可不溶，无酸必须溶生成物

H+、Cl－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变2HCl＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑复分解反应发生时的离子变化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中离子种类没发生改变反应前反应后讲授新课√实质

OH-Na+Cl-Cl-H+OH-Na+H+H2OH2OHClNaOH生成水离子减少，H+和OH-生成H2O

CO32-CO32-Cl-H+K+Cl-HClK2CO3生成气体H+K+H2CO3↑H2CO3↑离子减少，CO32-和H+生成CO2和H2O

盐与盐能发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl盐与碱能发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐与酸能发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如：NaOH+H