【精品文档】影响盐类水解的因素 (完整).PPT

影响化学平衡的因素 内部因素： 外部因素： 温度 浓度 压强 反应物本身的性质 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。 碱性 碱性 碱性 ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO - + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- NaClO溶液 CH3COONa溶液 NaNO2溶液 已知室温下： HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 【活动与探究】 盐溶液 （0.1mol.L-1） 水解的离子方程式 PH NaClO CH3COONa NaNO2 0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH ClO- + H2O HClO +OH- CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- NO2- + H2O HNO2 +OH- 上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？ 上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性 上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？ 盐类水解的程度不同 上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸 酸性有何关系？ 已知室温下： HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 PH值NaClO﹥ CH3COONa ﹥ NaNO2 HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。 如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？ 弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。 一、影响盐类水解的因素 1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。 有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解 酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。 酸 弱 强 酸 碱 大 Ka 一、影响盐类水解的内因 小 弱 大 强 [跟踪练习] 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由 酸性 HX HY HZ 越弱越水解 酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ， 性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。 碱 强 弱 碱 酸 小 Kb 一、影响盐类水解的内因 小 弱 大 强 [活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O  Fe（OH）3+3H+ 条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 浓度(加水) 【活动与探究】书p78 温度(加热) 浓度(加HSO4) 正反应方向 水解程度加深 逆反应方向 水解程度减弱 正反应方向 水解程度加深 影响盐类水解的因素 1、影响盐类水解的内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。 2、影响盐类水解的外部因素 （1）温度：因水解是 过程，故升高温度可 水解，使水 解平衡向 移动，水解程度 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向 移动，水解程度 。 （3）酸碱度：向盐溶液中加