高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理(2019)_202211第一节（二）构造原理与电子排布式 .pptx

第一节 原子结构 第2课时 构造原理与电子排布式;？;1.含义 以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。 2.示意图;结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。;;;;8;思考与讨论3： 根据核外电子在能层中的排布规律和构造原理，画出K的原子结构示意图和电子排布式。并说明判断的依据。;;练习：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 (1)21Sc：______________________________； (2)26Fe：______________________________。;基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理 构造原理的补充说明： 作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。;;;电子排布式小结;2.复杂电子的电子排布式 对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起如：26Fe 先按能量从低到高排列为1s22s22p63s24s23d6 同一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 简化电子排布式为[Ar]3d64s2;;原子核外电子排布