学案设计 人教版高中化学 选择性必修一 第一章 第一节 第1课时 反应.pdf

第一章第一节第一课时

《反应热及其测定》学案

【学习目标】

1.能从体系与环境的角度了解反应热的概念；

2.能理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方

法；

3.通过中和热测定实验探究，从定量角度认识能量的转化。

【学习过程】

知识回顾：请列举出常见的吸热反应和放热反应类型

放热反应：吸热反应：

1.1.

2.2.

3.3.

4.4.

5.5.

【学习任务一】了解反应热的概念

1、体系与环境

（1）体系：被研究的物质系统，称为体系，又称系统。

（2）环境：与体系相互的其他部分，称为环境。

以研究盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应为例：

体系：溶液及等看作一个反应体系；

环境：盛溶液的的和溶液之外的。

2、体系与环境的热量交换——反应热

反应热的概念：在条件下，化学反应体系向环境或从环境的热量，称为

化学反应的热效应，简称反应热。

【深刻理解】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到

反应前体系的温度，即反应前后体系的温度。

【学习任务二】中和反应反应热的测定

【实验探究】测定酸碱中和反应的反应热

（1）测定原理：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的

热量，由此求得反应热。利用热量公式Q＝cmΔt进行计算。

①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；

②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；

-t。

③Δt：前后两次的温度差Δt=t

21

（3）实验装置：

①装置名称：。

②各部分仪器的作用

ⅰ．玻璃搅拌器的作用是。

ⅱ．隔热层的作用是。

ⅲ．温度计的作用是。

（4）实验测量

①反应物温度(t)的测量：

1

－1－1NaOH溶液温度，

分别用温度计测量并记录50mL0.50mol·L盐酸，50mL0.55mol·L

取两温度平均值为t。

1

②反应后体系温度(t)的测量

2

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度

计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的温度，并记录为t。

2

③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

（5）实验数据处理：

温度起始温度t/℃温度差平均值(t－t)/℃