限时提分13＋1(十)（教师版）.DOC

限时提分13＋1(十)

1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(A)

A.N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护气

B.H2O2具有还原性，可用于处理含氰废水

C.FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

【解析】H2O2处理含氰废水时，体现的是氧化性，B错误；FeCl3溶液刻蚀覆铜板，体现的是氧化性，C错误；NaHCO3能与HCl反应，可用于治疗胃酸过多，与热稳定性无关，D错误。

2.实验室常用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物的方法制备NH3。下列说法正确的是(B)

A.Ca(OH)2是弱电解质

B.NHeq\o\al(＋,4)的空间结构为正四面体形

C.NH3的电子式为

D.可用无水CaCl2干燥制得的NH3

【解析】Ca(OH)2属于强电解质，A错误；NH3是N与H形成的共价化合物，其电子式为，C错误；无水CaCl2与氨气相互反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水CaCl2干燥制得的NH3，D错误。

3.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是(C)

A.简单离子半径：WZY

B.化合物WX2中阴、阳离子个数之比为2∶1

C.工业上常用钢瓶储运Z单质

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：YW

【解析】由题给信息推知，四种元素依次为C元素、Mg元素、Cl元素、Ca元素。离子半径：Cl－Ca2＋Mg2＋，A错误；CaC2由Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)构成，阴、阳离子个数之比为1∶1，B错误；金属性：CaMg，故碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2，D错误。

4.实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是(B)

A.用装置甲制取Cl2

B.用装置乙制备NaClO溶液

C.用装置丙制备水合肼溶液

D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液

【解析】二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下才能反应制备Cl2，A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应可得到次氯酸钠，B正确；因N2H4·H2O能与NaClO剧烈反应，故将NH3通入NaClO溶液得不到N2H4·H2O，应将NaClO溶液缓慢注入氨水中，C错误；水合肼和NaCl溶液混合不会出现分层，无法用分液方法分离，因N2H4·H2O沸点较低，可采取蒸馏的方法提纯，D错误。

5.MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是(C)

A.该反应ΔS0

B.该反应的平衡常数K＝eq\f(c4?NH3?·c4?NO?·c?O2?,c4?N2?·c6?H2O?)

C.步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3；烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O

D.该反应中每消耗1molO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023

【解析】该反应是气体分子数增加的反应，故该反应ΔS＞0，A错误；化学平衡常数的表达式为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比，即该平衡常数K＝eq\f(c4?N2?·c6?H2O?,c4?NH3?·c4?NO?·c?O2?)，B错误；如图所示，步骤Ⅰ可描述为NH3吸附到MnO2表面与表面吸附氧反应生成—NH2和H2O，同时MnO2被还原为Mn2O3，烟气中的NO和—NH2反应生成N2和H2O，C正确；该反应中，NO、O2作氧化剂，NH3作还原剂，每消耗1molO2，就有4molNH3反应，转移电子的数目约为12×6.02×1023，D错误。

6.已知，N2H4(肼)的燃烧热为624kJ/mol。下列化学反应表示正确的是(B)

A.肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol

B.次磷酸(H3PO2)与足量NaOH反应：H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O

C.Bi5＋氧化AsOeq\o\al(3－,3)的离子方程式：Bi5＋＋AsOeq\o\al(3－,3)＋OH－===BiAsO4↓＋H2O

D.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋

【解析】表示肼燃烧热的热化学方程式中的产物应为N2(g)和H2O(l)，