限时提分13＋1(一)教育教学资料.pptx

第二篇

限时微模拟(30min);1.自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是()

A.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧

B.大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸

C.亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保持其颜色;A.基态Ca2＋的电子排布式为[Ar]4s2;3.实验是探究化学的重要途径，用如图实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是();【解析】Fe2(SO4)3饱和溶液与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，B错误；过滤时，需要使用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，C错误；加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，蒸干溶液无法获得无水FeCl3，D错误。;A.原子半径：NOS

B.第一电离能：I1(N)I1(O)I1(S)

C.沸点：H2SH2ONH3

D.电负性：χ(Fe)χ(O)χ(N);B.其他条件不变时，单位时间内，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大

C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率

D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大;【解析】该反应中水为气态，则平衡常数K的表达式中缺c2(H2O)，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；其他条件不变时，在低温下平衡正向移动，可提高CH4的平衡转化率，而催化剂可以加快反应速率，更快达到平衡，C正确；采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，反应体系中水蒸气浓度减小，平衡正向移动，NO2去除率增大，但是温度不变，反应的平衡常数不变，D错误。;6.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下。已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。该流程图中各步反应的离子方程式正确的是();

;7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()

A.N2中化学键非常牢固，可用作保护气

B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌

C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF

D.SO2是极性分子，可用于漂白纸浆;8.一种药物中间体的部分合成路线???下。下列说法正确的是();【解析】酯基中含3个碳氧σ键，则1molX中含有3mol碳氧σ键，A正确；X、Y、Z分子中均含有疏水基团酯基，难溶于水，B错误；Z分子中含有酰胺键和酯基，均能和NaOH反应，1molZ最多能与2molNaOH反应，C错误；X→Y属于还原反应，D错误。;9.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是();

;10.硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是();11.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是();

;D.“吸收”的SO2的物质的量与“加热”产生的SO2的物质的量相等;

;13.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生以下两个反应：;

;14.将CO2还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。;(2)CO2通过电解法转化为HCOO－的反应机理如图1所示。Pt电极上覆盖的Nafion膜是一种阳离子交换膜，对浓度不高的HCOO－有较好的阻拦作用，可让H2O自由通过。;②电路中通过的电量与HCOO－产率的关系如图2所示。相同条件下。Pt电极有Nafion膜HCOO－产率明显提高，但电量1000C后又显著下降，可能原因是_________________________________________________________________________________________。;③若电解时将Nafion膜置于两个电极中间，保持电流恒定，20h向阳极区补充KHCO3，电压与时间关系如图3所示。0～20h，电压增大的原因是____________________________________________________________________________________。;(3)CO2电还原可能的反应机理如图4所示。Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远大于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。;谢谢观赏