8.1海水中化学.pptx

第八单元　海水中的化学 第一节　海水中的化学;知识提纲;三、1.碳酸氢钠 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl;考点分析;1．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等．这里的“钠、镁、钙”指的是（　　） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 2．在我们的生活中不断的发生着许多的化学变化，下列变化属于化学变化的是（） A．海水晒盐 B．水的蒸馏 C．酒精挥发 D．光合作用;【思考】1.海水中含有MgCl2，为什么还需经过加石灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2？ 提示：海水中MgCl2的含量很低，经过反应可得到纯度高的MgCl2。;3.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？ 提示：查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaCl+NH3+ CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168∶107，所以碳酸氢钠首先析出。;考点一 盐及其化学性质 【例题1】(2016·临沂中考)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。已知甲+乙→无明显现象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。;请回答： (1)丁物质中的溶质是________(填化学式)。 (2)写出乙和丙反应的化学方程式______________。 (3)写出甲和丁反应的化学方程式______________。;【解析】可以列表解答;(1)碳酸盐( )：一般是先加稀盐酸，产生气体后再 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。 (2)硫酸盐( )：一般先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2或 BaCl2溶液，若先不产生气体后产生白色沉淀，说明 含 。(3)盐酸盐(Cl-)：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含Cl-。;考点二 复分解反应及其应用 【例题2】(2016·南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是(　　) A.H+、Na+、Cl-、 B.H+、K+、Cl-、OH- C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、 、Cl-、;【解析】选D。A组H+、 会结合成二氧化碳气体和 水，不能共存，故选项错误；B组H+、OH-能结合成 水，不能大量共存，故选项错误；C组Ba2+、 能结 合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D组四 种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存， 故选项正确。;(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、 、 等。 (2)强碱性溶液(OH-)不能和 、Mg2+、Al3+、Fe3+、 Cu2+等大量共存。 (3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存： Ba2+与 、Ag+与Cl-、Ca2+与 、Ba2+与 等。;【例题3】(2016·淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是(　　) A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热;【解析】选D。A选项中实验前了解食盐的溶解度有利于量取适量的水，不符合题意；B选项中粗盐不能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，不符合题意；C选项中过滤后所得的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，不符合题意；D选项中蒸发时只要出现较多量固体就应当停止加热，符合题意。;总结反思;答案 A组1．C 2．D 3．B 4.C 5.B 6.B 7.（1）熟石灰 过量 取上清液，滴加氢氧化钙， 无白色沉淀生成（2）过滤 （3）稀盐酸（4）MgCl2==2Mg+Cl2↑; ;谢谢;粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10mL水??溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的产率是 ．